_第一节_活泼的黄绿色气体—氯气课件.pptVIP

课题1 富集在海水中的元素 —氯 盐场 长芦盐场 1.存在： 海水主要含有NaCl 以及MgCl2、MgSO4(苦涩)等盐类(咸),约占3%. 致使海水既咸又苦，不能直接饮用． 认识氯元素 2.原子结构 Cl +17 2 8 7 思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。 海洋和陆地盐矿 氯原子结构 结构分析推测 推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。 化合价：-1 Cl 氯气有哪些物理性质？ 思考预测 +17 8 7 2 +17 8 8 2 Cl- 氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 科学史话 氯气的发现和确认 科学史话 氯气的发现和确认 C.W.舍勒 瑞典化学家 英国化学家 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ △ 氯气在第一次世界大战当中被当做毒气使用 一、氯气（Cl2） 1.颜色： 2.状态： 3.气味： 4.密度： 5.毒性： 6.易液化： 7.溶解性： 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 黄绿色 气体 刺激性气味 大于空气 有毒（怎么闻？） 能溶于水（1:2），形成 。 氯水 （一）氯气的物理性质 怎样闻气体 ？ 氯气的制法 1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O △ 注意： (2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1) 浓HCl的作用： 实验室制法 （只能用浓盐酸） 思考：足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应， 可制得标况下Cl2的体积是多少？ 还原剂、酸性 实验室怎样制取干燥、纯净的氯气? 2、装置原理： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体 气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。 气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法） 3、操作原理 注意：仪器的安装：由下而上，从左到右 添加药品： 先固后液，先下后上 装配连接仪器→检查气密性→装药品→ 加热制气→收集验满→余氯处理 气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置 一套完整的制气装置包括以四个部分： 装置展示：实验室制氯气装置如下 讨论：实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，某同学对发生装置进行仪器组装时，进行如下操作： a、将烧瓶固定在铁架台上 b、塞紧带分液漏斗和导气管的橡胶塞 c、将酒精灯放在铁架台上 d、根据酒精灯高度调整铁圈位置，并在铁圈上垫上石棉网 （1）其正确操作顺序是 ； （2）装置连接好后，在实验前还必需进行的操作 ； （3）氯气有毒，为避免尾气对空气污染，需增加尾气吸收装置。 可供选择的试剂:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。 你认为最好选用 ，理由是: c d a b 检查气密性 C 用AgNO3溶液成本太高，吸收速率较慢; 石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。 二、化学性质 跟钠反应： 跟铁反应： 跟铜反应： 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 2Fe+ 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 黄色火焰　白色烟 棕色烟 棕黄色烟 1、跟金属反应 2、 跟非金属反应 实验 4-3在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 现 象 化学方程式 观看演示实验 苍白色火焰 瓶口有白雾 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl H2 + Cl2 === 2HCl 光照 想一想，为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在对燃烧的条件和本质有何认识？ 结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 问题讨论 3、氯气与水反