Cl-,Br-离子性质与鉴别.ppt

* * * 溴的性质 溴是唯一在室温下是液态的非金属元素，具有挥发性的红棕色液体。溴蒸气具有腐蚀性。溴的熔点是-7.2°C，而沸点是58.8°C。溴微溶于水，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂中。溴可用于制备有机溴化物，于制备颜料与化学中间体，与氯配合使用可用于水的处理与杀菌。 溴是一种强氧化剂。它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐(有水参与时)，和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。 氯的性质 氯气常温常压下为黄绿色具有强烈刺激性且具有毒性的气体，化学性质十分活泼。密度比空气大(3.214g/L)，熔点?101.0℃，沸点?34.4℃，氯气可溶于水，其水溶液显浅黄绿色。氯主要用于制造漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。 氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。 检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。 仪器及溶剂 试管，离心管，试管夹，胶头滴管，镊子，烧杯，量筒，电子称，玻璃棒，离心机，氨试液，硝酸溶液，硝酸银溶液 试剂清单 编号 试剂 配置方法 1 氨试液 取浓氨溶液40mL，加水使成100ml，即得。 2 硝酸溶液 加浓硝酸25mL，稀释至50mL 3 硝酸银（1mol/L） 取硝酸银0.4375g，加水适量使溶解成25mL，摇匀。 Cl-离子 鉴别 ·取17号样的溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤 ㈠加硝酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加入硝酸沉淀复出。 ①CI-＋AgNO3→AgCI↓（白色）＋NO3- ②AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O ③Ag(NH3)2CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3 提示：I-,Br-干扰鉴定 可在得到的沉淀上滴加（NH4）2CO3溶液，AgI和AgBr不溶，AgCl溶解形成 Ag（NH3）2+，离心分离，于离心液中鉴定Cl-。 （2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。（不做） ① 10CI-＋2KMnO4＋8H2SO4→5CI2↑＋K2SO4＋2MnSO4 ＋8H2O＋5SO42- ②2KI+CI2→2KCI+I2 ③I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物) Br-离子 鉴别 （1）取18号样溶液，加硝酸银试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。 Br-＋AgNO3→AgBr↓（黄色）＋NO－ （2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。（不做） 2Br-＋CI2→Br＋2CI- Br-＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。 3AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2+ +Br-＋2H2O 离心机的使用 1.负荷平衡：把盛有溶液和沉淀混合物的离心试管放入离心机的试管套内，注意试管放置要对称，各离心管及其盛装物要等重，以避免由于重量不平衡而使离心机“走动”或轴弯曲磨损。若只有一支装有待分离物的试管，则应在其对称位置上，放入一支装有等质量的水的试管，一保持平衡。 2.放好离心管后，盖好离心机盖，然后打开调速开关，是转数由小到大，不宜太快，一般调至2000转／分钟左右，运转2-3min后，可完成离心操作。 3.使用完毕，逐渐把调速开关调慢至零。待其自停，切不可施加外力强行停止，以避免发生事故或降低机件平衡性。待其自停后，才能开盖，取出离心试管。 4.在离心试管中进行固液分离时，用一吸管，先捏紧橡皮头，然后插入离心试管中，插入深度以下端不接触沉淀为限。然后慢慢放松橡皮头，吸出溶液。 * *