2016届高三化学二轮复习专题4 氧化还原反应.ppt

第一部分　专题四 走向高考 · 高考二轮总复习 · 化学 专题四　氧化还原反应 第一部分 考 题 引 路 2 强 化 训 练 3 考 向 分 析 1 考 向 分 析 预计2016年高考中本专题仍将是重点考查内容。本专题内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。 考 题 引 路 考例1：(2015·厦门期末)安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(　　) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 立意与点拨：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。本题可根据化合价升降进行分析。 解析：NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D项正确；每生成16 mol N2转移10 mol电子，A项错误。 答案：D 考例2：(2015·西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是(　　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 立意与点拨：本题考查氧化还原反应的计算，意考查考生对氧化还原反应中守恒规律的理解和应用能力。根据得失电子守恒，NH2OH失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数。 解析：羟胺中N元素的化合价为－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，则25.00×10－3 L×0.049 mol/L×[x－(－1)]＝24.65×10－3 L×0.020 mol/L×(7－2)，解得x＝1，则羟胺的氧化产物是N2O，B项正确。 答案：B 第一部分　专题四 走向高考 · 高考二轮总复习 · 化学