07.影响化学平衡条件（第二课时）.pptVIP

* 450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 5 10 30 60 100 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪边移？ 说明加压引起V正 、V逆的速率如何变化？用图象表示 加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 能否从平衡常数角度解释？ 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向移动？ 分析加压引起平衡移动主要分为几种情况？ 若是上述情况换为减压呢？分别结合图象来说明 小结压强对平衡移动的影响 压强对化学平衡的影响 应用： 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？ 2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大 3、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（ ） A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量 E、反应物的转化率 5、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。 （1）该反应方程式中，各物质的系数分别为： a=______,b=_______,c=_______,d=_______ （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______ 6、反应mA（气）+nB（气） pC（气）+qD（气）+Q， 在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的 关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ） A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+np+q t A的转化率 P2 P1 t1 t2 7、在反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3达平衡后加压，对平衡有何影响？ 8、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？ 判断压强引起平衡移动的思路： 压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动 2NO2 N2O4 红棕色 无色 当反应达平衡时，对反应体系加压，正、逆反应速率怎么变？容器内颜色如何变化？减压呢？ 加压：先变深后变浅，但最后比原平衡要深 减压：先变浅后加深，但最后比原平衡要浅 复习压强对化学平衡的影响 其它条件不变的情况下， 增压，平衡朝着气体体积缩小(分子数减小)的方向进行 减压，平衡朝着气体体积增大(分子数增大)的方向进行 加压对正逆反应速率怎么变？对平衡移动有何影响？ 加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？ 温度对化学平衡的影响 复习：升高温度， V正 、V逆怎么变？ 现象：升温?颜色变深?平衡逆移 降温?颜色变浅?平衡正移 实验： 2NO2 N2O4 （正反应放热） 红棕色 无色 结合速率 — 时间图象分析升温后正、逆速率怎么变，平衡为什么正移？ 温度的变化能否使平衡常数变化？ 从该反应中看出对于一个放热反应，升高温度，平衡常数怎么变？ 放热反应升温，K值减小；降温，K值增大 能否画出这变化过程的浓度 - 时间图 下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，缩小容积或升高温度，混合气体平均相对分子量增大的是（ ） 升高温度，K值增大的是（ ） A、CO+NO2 CO2+NO+Q B、N2+3H2 2NH3+Q C、3O2 2O3 — Q D、PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）+Q 例题： C C 小结温度对平衡移动的