03.化学反应及其能量变化.pptVIP

第一章复习 平阳二中 * * 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应 一、化学反应的分类 根据反应物和生成物的类别和种类可分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据反应中是否 有电子转移可分为 根据反应中是否有自由 移动的电子参加可分为 据化学反应中热 量变化情况可分为 放热反应 吸热反应 化 学 反 应 1.K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。 2. 下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) ①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑ A. ②④ - B. ①③ - C. ①②③ -D. ④⑤ 3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO 二、氧化还原反应概念及转化关系 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物 氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原 →发生还原反应→化合价降低→还原产物 （1）根据金属活泼性判断 单质的还原性（失电子能力）减弱，对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱 对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强 ? （2）在氧化还原反应中： 强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物） 氧化性，还原性比较 4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I- 5.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_______________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。 6.下列物质中属于强电解质的有 ( ) A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵 7.离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 注：写离子方程式中不可拆的物质 难电离的物质 难溶的物质 氧化物 气体 单质 弱酸 弱碱 水 H2CO3 CH3COOH 氨水 Cu(OH)2 CaCO3 BaSO4 AgCl等 Na2O CaO等 CO2 SO2 Cl2等 H2 O2 Fe Cu等 8.下列离子方程式中错误的是(??? ) A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ C