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同样可测定氧气含量其它的装置 反思:对反应物、生产物的要求 (1)反应物:只能与氧气反应而不能与氮气等发生反应 (2)生产物应是固体或易溶于水的气体 学完本节课,你有何收获 1.知道空气中氧气含量测定实验的装置、原理、现象、反常现象的解释。 2.知道空气的成分 * 我们人类每时每刻都离不开空气,没有空气就没有生命,也没有生机勃勃的地球 课题1 空气 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 1、法国化学家拉瓦锡的贡献 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成 一、空气是由什么组成的 2、测定空气里氧气的含量 (2)实验现象: 1、红磷燃烧,产生大量白烟; 2、等到燃烧停止,冷却后,瓶内水面上升了约1/5体积 P O2 P2O5 五氧化二磷 点燃 (3)实验结论: 氧气约占空气总体积的1/5。 (1)实验原理: 红磷 + 氧气 实验成功的关键: (1)装置不能漏气; (2)集气瓶中加少量水(防止瓶底炸裂,吸收生产物) (3)红磷应过量 (4)点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞 (5)待红磷冷却后,打开弹簧夹 1.根据实验现象,分析瓶内剩余气体具有怎样的性质? 答:不能燃烧,也不能支持燃烧;不能溶于水 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗? 答:不能,烟是固体微粒;雾是小液滴。 3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5,会有什么原因呢? (2)装置漏气; (5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小, 红磷不能继续燃烧。 答:(1)红磷熄灭后未冷却到室温,打开 弹簧夹,进入水的体积偏少 (2)装置漏气; (3)红磷的量不足,未完全消耗瓶内的氧气 (4)实验前导管内未装满水; (5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小, 红磷不能继续燃烧。 练一练 根据要求回答问题: ①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷,夹紧止水夹④点燃红磷,伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹 (1)步骤④中发生反应的文字表达式为 ; (2)步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ; (3)该实验得出空气组成的结论是 ; (4)该实验剩余气体的性质有 ; (5)实验后集气瓶中水少于1/5,,误差产生的原 因可能是 ; 3、空气的组成 空气 氧气 二氧化碳 稀有气体 氮气 其他气体及杂质 78% 21% 0.03% 0.03% 0.94% ( N2 ) ( O2 ) ( CO2 ) (体积分数) 课堂练习 1、空气中按体积计算,含量最 多的气体 是( ) A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体 2、在100升空气里氧气的体积大约是( ) A 78升 B 78% C 21升 D 21% 3、空气中氧气与氮气的体积比约为( ) A 4:1 B 1:4 C 1:5 D 5:1 B C B *
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