课题1_常见的酸和碱讲述.pptVIP

第十单元 酸 和 碱 浓硫酸的特性 吸水性 （物理变化）（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 （化学变化） 强烈的腐蚀性 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O 碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液 氢氧化钠 [NaOH] 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]的用途 粉刷墙 波尔多液 防虫害 改良土壤的酸碱性 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 无明显现象 CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO3+烧碱溶液 浑浊 CO2+石灰水 化学方程式 现 象 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ NaOH溶液 * * 课题1 常见的酸和碱 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 食醋（CH3COOH） 碳酸饮料 “摸起来滑滑的” 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 1．生活中的酸有哪些？ 2．生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。 3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH) 如何鉴别酸 与碱的溶液 NaOH溶液 石灰水 苹果汁 白 醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 变红色 变红色 不变色 不变色 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 中性溶液 中的颜色 酚酞试液 石蕊试液 碱性溶液中的 颜色变化 酸性溶液中的 颜色变化 指示剂 指示剂在不同溶液中的变色情况 无 色 无 色 变红色 变蓝色 变红色 紫 色 酸溶液 酸性溶液 ？ NH4NO3溶液 Na2CO3溶液 酸溶液 酸性溶液 归 纳 与 分 析 2、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 酚酞溶液 石蕊溶液 在碱溶液中 在酸溶液中 溶液指示剂 结论：1、变色规律 红色 红色 蓝色 无色 3、溶液酸碱性的检验方法： （1）取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为 溶液。 （2）取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液呈现 蓝色，则说明该溶液为 溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液