《第一节元素周期表》课件分析.ppt

质子数 核电荷数 电子数 中子数 质量数 A Z A Z A Z 32 27 40 X X X S Al Ca m+ n- 2- 3+ Z Z Z Z Z Z Z+n Z-m Z 13 13 32 16 18 16 16 A A-Z A-Z A-Z A A 27 14 10 20 20 20 40 20 据报道，某医院正在研究用放射性的碘 I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为(　　) A．72 B．19 C．53 D．125 B 125 53 某一种原子X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A 已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x 个电子，则m g Rn－中含中子的物质的量是_________mol。 2.元素 （1）定义？ 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 “同一类”是指质子数相同的各种不同原子及相同原子的不同状态 （游离态或化合态） 例如？ 质子数 中子数 微粒 H 1 1 H 2 1 H 3 1 质量数 （2）同种元素的原子质子数一定相同吗？中子数呢？例如？ 1 0 1 1 1 2 1 2 3 名称及符号 氕 氘 氚 重氢 超重氢 （H） （D） （T） 3.核素 （1）定义？ 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。 例如？ （2）注意 ①核素即为原子，但具有一定数目质子和一定数目中子的原子才是核素 ②核数中质子数不能为0，而中子数可以为0 例如？ 4.同位素 （1）定义？ 课本第10页 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（或同一元素的不同核素）互称为同位素 即：两同------同质子，同一元素 两不同——中子数不同，原子不同 （2)特点 ①“同位”指质子数相同，在周期表中占有相同的位置。 ②它们的化学性质相同，物理性质不同。 （3）元素的相对原子质量，是按照该元素 各种同位素原子所占的百分比算出来的平 均值。 例如？ 含量 （丰度） 相对原子质量 近似 相对原子质量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl 35.453 核素的相对原子质量？ 元素的相对原子质量？ 5.同位素的应用 请阅读课本第10页，最后 一段文字 下列互为同位素的是（ ） A.H2与D2 B.14N与14C C.16O与17O D.金刚石与石墨 C 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是(　　) A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数 D 下列说法中正确的是(　　) A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．质子数相同，电子数也相同的两种微 粒，不可能是一种原子和一种离子 C．原子核内的质子数一定等于中子数D．电子数相同的微粒一定是同一种元素 B 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是(　　) A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等 C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都分别相等 A 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 B 用下列选项填空。 A．质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数　E．电子层数 (1)同位素种类由________决定。 (2)元素种类由 ________决定。 (3)某元素有无同位素由 ________决定。 (4)核素相对原子质量由________决定。 (5)主族元素的化学性质主要由_____决定。 AB A B AB D (6)核电荷数由_______决定。 (7)碱金属原子失电子能力相对强