高三一轮复习：《氮的循环》讲述.ppt

三、氨气 2、物理性质： (2)NH3与酸反应生成铵盐 想一想？ 怎样鉴别NO2和溴蒸汽？ * * 考纲要求 根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质 掌握氨的性质、制法、用途，掌握铵盐的特性和检验方法。 掌握氮的两种重要氧化物NO和NO2的性质。 掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨 的催化氧化法制硝酸的原理 一、氮气 1．N2的结构 电子式： N≡N 结构式： 2．存在： 氮元素主要以游离态存在于空气中 以化合态形式存在于无机物中及有机物中 3．化学性质： (1)与氢气的反应 N2 + 3H2 2NH3 (2)与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 氮氮叁键，结构比较稳定。 简述雷雨发庄稼的道理 (3)与O2反应 N2 + O2 2NO (无色) 放电 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO：无色、无味的难溶于水的有毒气体。 NO2红棕色有刺激气味易溶于水的有毒气体 4．氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法 (1) 人工固氮： 生物固氮： (2) 自然固氮 雷电： N2 + O2 2NO 放电 催化剂 高温高压 N2 + 3H2 2NH3 下列属于氮的固定的是（ ） A、在放电条件下N2与O2反应生成NO B、在一定条件下N2与H2反应生成NH3 C、在一定条件下NH3与HCl反应生成NH4Cl D、在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3 A B 巩固练习 二、氮的重要氧化物——NO、NO2 无色，无味，难溶于水，有毒（机理同CO） 红棕色，刺激性气味，易溶 于水，有毒 化学性质 物理性质 NO NO2 （1）与O2反应：2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色 （1）与H2O反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO 红棕色褪去 （3）与碱溶液反应： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O （2）与水、O2反应： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 （2）与水、O2反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （3）转化成N2O4： 2NO2 N2O4 标况下，将一充满NO2的试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后，若不考虑试管内物质向外扩散，求： （1）试管中液面上升的高度与试管总长度比值； （2）试管中溶液的物质的量浓度。 考考你 解析：(2)c(HNO3) = = 0.045 1、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为（ ） A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7 练一练 解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V 3 1 2 V（NO2) 10mL V(NO2)=15mL V(NO)=45-15=30mL A 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 3、化学性质： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- （1）与水反应： 注意：氨水的主要成份有哪些？ H2O、NH3 、 NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+ 1、结构： 三角锥型， 氨的喷泉实验 实验现象：形成红色喷泉 实验结论：氨气极易溶于水 水溶液呈碱性 实验原理: 烧瓶内外形成较大的压强差 巩固练习 2、在1L 1mol/L的氨水中（ ） A、含有1molNH3 B、含有NH3和NH4+之和为1 mol C、含有NH3·H2O 1mol D、含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1mol D NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (3) NH3的还原性 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 △ 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 3.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式。 　　 答案：6NO＋4NH