高一化学氧化铝和氢氧化铝(课时2)讲述.ppt

· 与 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH+3H2O == 2Na[Al(OH)4] 化学性质 两性氧化物——既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物 与酸反应生成盐和水 与碱反应生成盐和水 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]- 碱性氧化物? 酸性氧化物? 与酸反应表现为碱性 与碱反应表现为酸性 验证氢氧化铝的两性 活动探究4 Al(OH)3沉淀 HCl 实验：将所制的Al(OH)3分两份，两位同学分别向 Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液 Al(OH)3沉淀 NaOH 沉淀消失 沉淀消失 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物. 氢氧化铝的两性 活动探究 Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O 与强酸： 与强碱： 验证氢氧化铝的两性 活动探究4 Al(OH)3沉淀 氨水 实验：将所制的Al(OH)3分两份，两位同学分别向 Al(OH)3中滴加NaOH溶液和氨水 Al(OH)3沉淀 NaOH 沉淀消失 沉淀不消失 氯化铝 氢氧化钠溶液 NaOH 氯化铝溶液 问题组4 AlCl3 + 4NaOH (足量) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl 3Na[Al(OH)4] ＋ AlCl3 ＝4Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3 （足量） + 3NaOH = Al(OH)3? + 3NaCl Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4] ⑴两性氢氧化物：既可以与强酸又可以与强碱反应的氢氧化物。 ⑵受热易分解 3、氢氧化铝 你知道哪些制备氢氧化铝的方法呢？ 1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 2．氯化铝溶液中加入氨水。 【交流与讨论】 氢　氧　化　铝 沉淀 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 1、 NaOH AlCl3 2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解 Al(OH)3不溶于氨水 NaOH 过量 沉淀溶解 制备氢氧化铝 盐酸 Na[Al(OH)4] 3、 4、 CO2 沉淀 Na[Al(OH)4] ＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 沉淀 过量 溶解 制备氢氧化铝 Al(OH)3不溶于碳酸 Na[Al(OH)4] 小结： Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·H2O优于 NaOH；由四羟基合铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2优于HCl； Al(OH)3 Al3+ [Al(OH)4]- ① ② ③ ⑤ ④ ⑥ 课堂小结 含铝化合物的转化 KAl(SO4)2·12H2O 水中完全电离: 复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 明矾 Al(OH)3的应用 净水剂 KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+ 明矾溶于水，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。 Al(OH)3可以用来净水 Al(OH)3 的应用 温馨提示:请服胃舒平 胃泛酸, 痛死了！！！ 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O 2Al+2NaOH+ 6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ Al2O3+2NaOH+ 3H2O = 2 Na[Al(OH)4] Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4] 铝及其化合物性质小结 ·