高一化学物质的量定讲述.ppt

课堂练习： 1.下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔是物质的量的数量单位 B. 摩尔是物质量的单位 C. 摩尔是表示基本物理量 D. 摩尔是物质的量的单位 2.(双选题）下列叙述中,错误的是（ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C. 1mol Ne 中含有6.02×1024个e－ D. 1mol 水中含有2mol氢和 1mol氧 D AD 4.下列物质中，其物质的量为0.2 mol 的是（ ） A. 2.2g CO2 B. 3.6 g H2O C. 3.2g O2 D. 4g H2SO4 3.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A. 水的摩尔质量是18g B. 2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2 倍 C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 D B 作 业 §3.1物质的量 毕晓昀 * *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02*1023 *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.02*1023——个数 *1mol——物质的量 §3.1物质的量 毕晓昀 * ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ §3.1物质的量 毕晓昀 * ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ §3.1物质的量 毕晓昀 * 教学目的： 1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数的关系。 2.使学生了解摩尔质量的概念。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力。 教学重点：物质的量及其单位。 教学准备：教学课件 教师介绍：通过这节课的学习，我们要了解 “★物质的量” “★摩尔” “★阿伏加德罗常数” “★摩尔质量”等四个概念及它们之间的关系。 过渡：在日常生活中离不开计量和计算，人们常根据需要使用不同的计量单位。如★ §3.1物质的量 毕晓昀 * *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02*1023 *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.02*1023——个数 *1mol——物质的量 §3.1物质的量 毕晓昀 * ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ 怎样知道这杯中的水有多少？ 质量 18克 水分子数为多少？ 水分子的数目 18克水 水 1升的纯水在4℃时的质量 “物质的量”是一个含有4个字的专有名词， 不可增减。 质 量 物质的量 含 义 符号 单位 单位标准 单位符号 摩尔 千克 表示含