高一化学必修一第四章氨及铵盐讲述.ppt

WWW.PPTCHINA.COM 图4-30 自然界中氮的循环 一、 氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 2014年7月3日下午，漳州冷冻厂跑出来一些工人，据这些工人介绍：厂房“突然冒烟了”、“味道很刺鼻”，原来，冷冻厂动力车间外壁的氨气管道发生氨气泄漏。 市消防中心接到报案后立即制定方案，消防官兵不停地使用自来水冲向氨气管道，两个小时后，稀释了空气中的氨气。 二、 氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 密度比空气轻（标况下密度0.771 g/L） 常作制冷剂 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 方便运输 极易溶于水（1：700） 三、 氨的化学性质 1.氨气极易溶于水（1∶700），使烧瓶内 内气压急剧下降。 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 2.氨气水溶液呈碱性。 实验4-8 现象： 原因： 归纳：常见较易形成喷泉实验组合 气体A 滴管 烧杯 喷泉颜色 NH3 H2O 水(酚酞) 红色 NH3 H2O 水(石蕊) 蓝色 HCl H2O 水(石蕊) 红色 Cl2 NaOH KI-淀粉 蓝色 CO2 NaOH 澄清石灰水 白色 总 结 只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能产生喷泉。 易溶于水的气体与水组合：NH3、HCl、SO2、NO2； 2. 酸性气体与碱液的组合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液； 3. 碱性气体与酸液的组合：NH3与盐酸。 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L 1、氨气与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 思考：氨水中主要存在哪些分子、哪些离子？ 分子： 离子： 所以氨水主要成分是NH3·H2O! NH3·H2O == NH3↑+H2O △ NH3、 NH4+、OH-、极少量H+ NH3·H2O H2O 、 物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件 液氨 纯净物 NH3分子 不具有碱性 常温常压下 不能存在 氨水 混合物 NH3、H2O、NH3·H2O NH4+、OH-、 H+ 具有弱碱性 常温常压下可存在 (非电解质) (制冷剂) 2、氨气与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？ 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？ 写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 （检验氨气的方法之一） 结 论 a.只有浓HCl、浓HNO3等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，H2SO4、H3PO4等难挥发性酸遇氨气不产生白烟现象。 b.在中学阶段，NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 思 考 生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 3Cl2 +2NH3 = 6HCl +N2 3Cl2 +8NH3 = 6NH4Cl +N2 NH3 + HCl = NH4Cl 从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、推断氨气具有什么性质？ 4NH3+5O2==4NO+6H2O 催化剂 3、氨的催化氧化（具有还原性） （工业制硝酸的基础） 工业制硝酸： N2 NH3 NO NO2 HNO3 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 制冷剂 （沸点-33. 35 ℃） ①铵盐不稳定，受热易分解 2.化学性质： NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ 五、铵盐 1.物理性质： 铵盐均溶于水，大多数铵盐为白色晶体 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物 ② 铵盐与碱反应