高一化学_铝的性质_讲述.ppt

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 说明：在此反应中Al是还原剂，H2O是氧化 剂，而NaOH并未参与氧化还原反应，只相当于提供了一个碱性环境而已 铝的制备及用途： 制备：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2↑ 反应条件：通电 用途：（1）代替部分铜作导线和电缆 （2）可抽成丝或制成铝箔 （3）制成铝合金 过量的铝对人体的危害： （1）摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。 （2）摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。 （3）妨碍人体的消化吸收功能。会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、铁、钙等元素的吸收。 人体中过量铝的来源： 1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等）容易使铝元素进入食物 2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。 （2）发酵剂中含铝 （3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾）（4）铝盐净化水药品中含铝。 （5）许多药物中含大量的铝。例如，治疗胃酸使用的“胃舒平”，主要成份是氢氧化铝 随堂练习： 1.某无色溶液可与Al粉作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A H+ Mg2+ Cl- Cu2+ B NO3- K+ Na+ H+ C Cl- Ba2+ NO3- OH- D OH- Cl- HCO3- Mg2+ 2.镁铝合金5.1克溶于300毫升2mol/l的盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积为5.6升。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A 5.1克 B 10.2克 C 13.6克 D 15.3克 3.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 盐酸 D 稀硝酸 4.等量的镁铝合金粉末分别于下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A 2mol/lH2SO4溶液 B 18mol/lH2SO4溶液 C 6mol/LKOH溶液 D 3mol/LHNO3溶液 * * 金 属 铝 一、铝的物理性质 银白色金属，密度小、熔点低，良好的导电导热性和延展性。 二、铝的原子结构 铝的原子结构示意图为 +13 2 8 3 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al 结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性 三、铝的化学性质 1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应 现象： 铝箔在空气中加热，熔化，失去光泽，但熔化的铝不滴落。 而在氧气中点燃则剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。 4Al+3O2＝2Al2O3 △ 2Al+3Cl2＝2AlCl3 △ 2Al+3S＝Al2S3 △ 问题探究 1.铝锅为什么可以用来煮饭？ 2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？ 铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。 2 铝跟水的反应 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ △ 铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应 （2）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性的酸反应放出氢气。 （1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。 （常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而阻止反应继续发生，这种现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和运输浓硫酸和浓硝酸） 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 3、与酸反应 与酸反应 A.与非氧化性酸反应 B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ Al+4HNO3（稀） Al(NO3)3+NO↑+2H2O ( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 反应的机理： ＋ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4、与强碱反应 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反