分析化学第九章重量分析讲述.ppt

一、重量法的分类 特点 对沉淀形式的要求 无定形沉淀 均匀沉淀法 练习 1、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则 (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 2、用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将( ) (A)不受影响 (B)提前到达? (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点 3、佛尔哈德法返滴定测Cl-，在终点前加入硝基苯的作用是（ ） (A) 释放AgCl吸附的Cl- (B) 防止AgCl转化为AgSCN (C) 防止AgCl沉淀胶溶 (D) 有利于终点的观察 4、佛尔哈德法、莫尔法的指示剂分别是（ ） 5、荧光黄指示剂属于（ ） A.吸附指示剂 B.金属指示剂 C.酸碱指示剂 D.自身指示剂 6、0.5000g 的纯KIOx, 将它还原为I-后，用0.1000 mol?L-1AgNO3溶液滴定，用去23.36mL，求该化合物的分子式。 （ K = 39.098， I=126.90， O=15.99） 7、重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为__________________。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00] 8、用Mg2P2O7重量法测定某试样中MgSO4·7H2O的含量时，换算因数为： MgSO4/Mg2P2O7 B. MgSO4·7H2O/Mg2P2O7 C. 2MgSO4 /Mg2P2O7 D. 2MgSO4·7H2O/Mg2P2O7 9、已知Ag2CrO4在水中的Ksp，则其溶解度S等于（ ）mol·L-1 10、Ag2S固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大( )。 A. 纯水 B. pH=3的溶液中 C. pH=5的溶液中 D. 1 mol·L-1硝酸银溶液 11、AgCl在纯水中的溶解度要比在NH3中的溶解度________，这是_____效应引起的。 12、BaSO4的Ksp=1.0×10-10, 在纯水中其溶解度为 mol/L; 在0.1 mol/L的BaCl2溶液中其溶解度为 mol/L。在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度为 mol/L。计算结果说明什么问题? 13、AgCl在HCl 溶液中的溶解度，随HCl浓度增大，先减小后又逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度，这是为什么？ 14、用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4， 测定结果___________， 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响) 15、 为什么BaSO4沉淀要用水洗涤，AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤。 16、晶型沉淀的主要沉淀条件是 ： 17、计算CaC2O4在pH=2.0的HCl溶液中的溶解度。（已知：CaC2O4的Ksp=2.0×10-10，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2 =6.4×10-5） 18．计算AgCl在下列溶液中的溶解度。 （1）纯水中 （2）1.0mol/L NH3溶液中， （已知KspAgCl=1.0×10-10；Ag-NH3络合物的 lg?1 和lg?2 分别为3.0，7.0） 　　实验证明：各种沉淀都有一个能大批自发产生晶核的相对过饱和极限值称为临界值Q/S，若控制相对过饱和度在Q/S以下，沉淀以异相成核为主，反之以均相成核为主． lgN lgQ 异相成核 均相成核 临界点 临界点 BaSO4 1000 AgCl 5.5 异相成核 反之　均相成核 晶形沉淀 稀 热 慢 搅 陈 降低过饱和度，减少均相成核，减少杂质吸附量 增大扩散速度，防止局部过浓 得到大、完整晶体，提高纯度 控制相对过饱和度小，沉淀陈化 沉淀条件的选择 降低过饱和度，减少杂质吸附量，增大扩散速度 减少水合，使其聚集紧密，便于过滤；减少杂质吸附 浓 大量电解质 立即过滤 减少水合，结构紧密。沉淀完后，稀释搅拌，减少杂质吸附 热 减少水合，促进凝聚；减少吸附，防止胶溶。 快，搅 减少水合，促进凝聚 利于凝聚、沉降 减少杂质吸附量 利用化学反应缓慢逐渐产生所需沉