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PAGE10 / NUMPAGES10 石室中学高2017届高一下期期末模拟考试 化 学 试 题 选择题（本题共21题，每题2分，共42分） 1． 化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．原子利用率为100% B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜 D．有机玻璃的主要成分甲基丙烯酸甲酯是有机物发生加聚反应的产物，是混合物 2．下列化学用语使用正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 3．下列说法正确的是 （ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤⑥ B．②④⑥　 C．①②③⑤　 D．①③⑤　 4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，A、B、C、D四种元素均为主族元素，下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性：C D B．A与B的原子序数之差可能为11 C．氧化物对应水化物的酸性：C D D．原子半径：BADC 5．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（ ） A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2 B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 6．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．①和②中铁的腐蚀均被加速 B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋[来源:学科网] C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．①装置中溶液pH会降低，②装置中溶液碱性增强 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，44.8L由CH2O和CH3OH组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA B． 一定条件下，1．4g N2与0．2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0．3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA 8．下列有关化学实验的说法中，正确的是 A．两种有机物组成混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合条件的A、B两物质可能互为同系物或同分异构体或既不是同系物又不是同分异构体 B．证明F与Cl的非金属性强弱，可将F2通入饱和食盐水中观察能否置换出Cl2 C．实验室制得的溴苯中常因混有Br2而显褐色，可用蒸馏的方法除去 D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法 2 4 6 8 t 1 t 2 t 3 M N 物 质 的 量 /mol 时间/min a b 9. 在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质 的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C．t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率 D．随反应进行，混先逐渐增大后不变，当混不变时， N的体积百分含量也一定 10．一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A．0.5 mol B．0.8 mol C．0.9 mol D．1.2 mol 11．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A．c1:c2 = 1:3 B．X、Y的转化率不相等 C．当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡 D