关于NA的计算.docVIP

2010年高考热点————NA的相关计算 江苏省泰兴市第三高级中学 戴 峰 考试说明要求及解读 考试说明：了解阿伏伽德罗常数的含义，并能进行有关计算。 解读：常以选择题形式考查物质的量计算的微粒数、摩尔质量的数值、22.4mol/L的应用条件以及NA的数值等。 主要考查方向及注意点 阿伏加德罗常数考查的主要方向： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 近两年考查热点除了单一物质的相关计算外，对于具有相同最简式的物质的混合计算也是一大热点，如08年广东卷考查了NO2和N2O4混合物中原子总数，09年江苏卷考察了乙烯和丁烯的混合气体中碳原子数，09年广东卷考查了乙烯和环丙烷（C3H6 ）的混合物中的氢原子数。 注意点：a. 具有相同最简式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算； b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。 近两年考查热点是关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，如08年海南卷考查标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数；09年浙江卷考查标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数1molCl2与足量Fe反应、1.5 mol NO2与足量H2O反应，08年江苏卷考考查了常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，08年上海卷考查了Na在氧气中完全燃烧，08年山东卷考查了H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，则转移的电子数，08年海南卷考查了铝跟氢氧化钠溶液反应。而09年江苏卷和广东卷不约而同的考查了氯气与足量氢氧化钠溶液的反应。 注意点：a.要能准确写出化学反应方程式； b.要注意反应物之间量的关系，注意进行过量计算； c.要注意反应是否完全即注意反应的可逆性。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。 近两年的考试热点集中在考查电解质与非电解质的判断、考虑电解质是否水解或电离程度大小等。如08年山东卷考查了不同浓度下NH4＋的水解程度的大小问题（一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同）、08年广东卷考查了硫酸的元数与硫酸的关系（1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数）、08年上海卷考查了Mg2＋的水解（1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA）、08年江苏卷考查了CO32-的水解（1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-），而09年江苏卷考查了从pH进行计算微粒数（25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA）、09年广东卷考查Fe3+的水解（将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+）、09年福建卷考查了弱电解质乙酸的电离（1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA）、09年浙江卷考查了CO32-的水解（在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NASO3、己烷等；09年涉及甲醇、乙醇等。但特别提醒的是09年浙江卷出现的从晶体类型判断有无分子存在进而判断数目的问题值得关注（58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 易混淆原因：均考查盐在不同状态下的电离和水解的情况 分析：表达1中主要忽略了HCO3—在水溶液中的电离和水解知识，所以表达1错；表达2、3中主要忽略了HSO4—在融化状态和固态时不发生电离，所以表达2和3均错。 3．溶液中溶质为电解质（强、弱电解质）和非电解质的微粒数目 表达1．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目为0.1NA 表达2．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含分子数目小于0.1NA 表达3．0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目小于0.1NA 表达4．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA 易混淆原因：均考查溶液中分子数目 分析：表达1中主要忽略了醋酸分子在水溶液中的电离；所以表达1错；表达2中主要忽略了醋酸溶液中的溶剂分子，所以表达2错；表达3中学生主要易忽略溶液的体积，习惯于考虑1 L计算；表达4中主要考查蔗糖是非电解质，在水中不发生电离，所以表达4正确。 4．易忽视的化学反应中存在隐含反应后微粒数目 表达1．标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA 表达2．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目小于0.1NA 易混淆原因：忽视的化学反应中存在隐含反应 分析：