元素及其化合物背诵内容.docVIP

元素及其化合物背诵内容 一、重要无机物的俗名、化学式和用途： 俗名 化学式(或主要成份) 双氧水 H2O2 干冰 CO2 尿素 CO(NH2)2 碳铵 NH4HCO3 纯碱、苏打、天然碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 芒硝 Na2SO4·10H2O(缓泻剂) 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3 玻璃的主要成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 制玻璃 刚玉 Al2O3 铝热剂 Al＋Fe2O3或其他氧化物 用铝热反应制备难熔金属、焊接钢轨 硅石、石英、光纤、水晶 SiO2 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 石膏(生石膏) CaSO4·2H2O 石灰石、大理石 CaCO3 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 碱石灰 CaO、NaOH(混合物) “84”消毒液 NaClO(溶液) 漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2(混合物) 绿矾 FeSO4·7H2O 铁红、赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 重晶石、钡餐 BaSO4(无毒) 制其它钡盐；医疗“钡餐” 氯气 Cl2 自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿甲醛福尔马林环境消毒1．铁：铁粉是黑色的，一整块固体铁是银白色的 FeO—黑色粉末　Fe2O3—红棕色粉末　Fe3O4—黑色晶体　FeS—黑色固体　Fe2＋(溶液)—浅绿色　Fe3＋(溶液)—黄色　Fe(SCN)3—血红色溶液　Fe(OH)2—白色沉淀Fe(OH)3—红褐色沉淀　Fe(NH4)2(SO4)2—淡蓝绿色 2．铜：单质紫红色 Cu2＋(溶液)—蓝色　CuO—黑色　Cu2O—红色　Cu(OH)2—蓝色　CuSO4(无水)—白色　 CuSO4·5H2O—蓝色　Cu2(OH)2CO3—绿色 3．F2—淡黄绿色气体　Cl2—黄绿色气体　Br2—红棕色液体　I2—紫黑色固体　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾　AgBr—浅黄色沉淀　AgI—黄色沉淀 4．白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；Al(OH)3白色絮状沉淀　H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 5．S—淡黄色固体　SO3—无色固体(沸点44.8 ℃)　SO2—无色、有刺激性气味气体 6．N2O4、NO—无色气体　NO2—红棕色气体　NH3—无色、有刺激性气味气体 7．Na2O2—淡黄色固体　KMnO4—紫黑色　MnO(溶液)—紫色 8．CCl4—无色的液体，密度大于水，与水不互溶 中学化学中常见酸的特性1、不稳定性酸：包括H2CO3、H2SO3、HCO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI） （1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等 （2）见光易分解的酸：HCO、HNO3（浓）（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3等 2、强氧化性酸：这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCO等 （1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、A等金属发生钝化。 （2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等） 3、强还原性酸：包括H2S、HI、H2SO3、HB等 4、易挥发的酸：包括HF、HC、HBr、HI、浓HNO3等 5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等 6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HCO、H2SO3等 7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。 8、具有脱水性的酸：浓H2SO4。 9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF）。 10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。 1、不溶于水的酸：这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。 1、遇氨气能冒白烟的酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。 常见漂白物质比较 物质 实质 原理 变化 特点 作用范围 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸盐 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白， 不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白， 不可逆 可以漂白所有有机色质 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白， 可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 SO2只能使石蕊试液变色SO2不能使