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2014化学五一冲刺圆梦高考16 1.下列操作不能达到目的的是(　　)选项 目的 操作 A 配制100 mL 1．0 mol·L－1 CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL蒸馏水中 B 除去KNO3 中少量NaCl 将混合物制成热的饱和 溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将MnO 完全转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液 中滴加H2O2溶液至 紫色消失 D 确定NaCl溶液中是 否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2 溶液，观察是否出现白 色浑浊 【解析】　A．配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液应将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸馏水中。B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为Mn2＋。D.利用Ca2＋＋CO===CaCO3↓的反应来判断Na2CO3是否存在。 【答案】　A 2．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是 A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色 B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解 【解析】　实验Ⅰ静置后分层，上层液体无色，下层液体紫红色；实验Ⅱ直接生成红褐色沉淀，实验Ⅲ氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体，实验Ⅳ氢氧化铝不溶于氨水。 【答案】　C 3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK] A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 【解析】　导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明此红色是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。 【答案】　B 4．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下： ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间； ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试回答下列问题： (1)正确的操作顺序为(填序号)________。 (2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。 (3)B中的试剂为________；其作用是__________________________。 (4)D装置的作用是_________________________________________。 (5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。 (6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。 【解析】　由题意四氯化钛极易水解，故应首先用惰性气体(这里指CO2)排尽装置中的空气，且制得的氯气应先经过干燥，即B中应盛装浓硫酸，且制得的四氯化钛应采取保护措施，避免与空气中的水蒸气反应，故在冷凝管后连接了无水氯化钙；在650℃～850℃下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，在D装置中被冷却并收集，尾气中含有没反应的氯气以及一氧化碳，故装置最后还需要添加处理一氧化碳的装置。由上分析可得正确的操作顺序应为③①④②。 【答案】　(1)③①④② (2)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO (3)浓硫酸　干燥氯气 (4)冷凝四氯化钛 (5)防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解 (6)在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 5．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接