2.3.4化学反应的速率和限度(教案4)2.docVIP

第三节 化学反应速率与限度 第四课时 化学反应的条件控制 教学目标 知识目标： 1.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。 2.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用 3.认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。 能力目标： 通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界条件对化学反应的重要作用。 通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 ③、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ ④、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ ⑤、燃料不充分燃烧有何危害？ ⑥、燃料充分燃烧的条件是什么？ 1、提高燃料燃烧效率的措施： （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。（燃料充分燃烧的条件，区别燃烧的条件） 2、反应条件的控制： （1）人类需要或对人类有利的反应：提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。 （2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。 （3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。 ［随堂练习］ (1)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么? （2）实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么? （3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化　⑤将煤气化处理 A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④ 练习： 1．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（ ） A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3 B. x的值为4 C. A的转化率为20% D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1 2.在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（ ） A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3 B. x的值为4 C. A的转化率为20% D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1 3、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A、反应的化学方程式为.2 MN Bt2时，正逆反应速率相等达到平衡C、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 D、 t3时，正反应速率大于逆反应速率 4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 5．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示: 其中t1—t2 速度变化的主要原因是： ____________________________________。 t2—t3 速度变化的主要原因是 ____________________________________。 高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________ 图2—4