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１９６３ 年试题 一、元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。 １．把这三种金属的小块投入凉水里．描述能观察到的现象．反应的速度 如何？ 钠： 镁： 铝： ２．指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度． ３．从以上事实，具体地比较钠、镁、铝的性质；这些事实符合周期表里元 素性质递变的什么规律？ （第一题共 １４ 分） 二、今有试验液体导电性的装置，如图 １ 所示． １．先向烧杯里注入 ５０ 毫升 ０．１ 克分子浓度的氢氧化钡溶液，接通电源． 发生什么现象？（不必回答电极上的现象，下同．）为什么？ ２．然后逐滴加入 ５０ 毫升 ０．２ 克分子浓度的硫酸溶液，发生什么现象？ 写出有关反应的离子方程式． ３．如果用 ０．１ 克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液，重复上面的 实验．能观察到什么不同的现象？ 为什么？ 三、写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式，说出什么元素被氧化， 什么元素被还原，并指出每个有关原子的电子得失的数目． １．氯气通入水里（不受强光照射时）． ２．硫化汞在空气里燃烧． ３．硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里． （第三题共 １２ 分） 四、在 １６０—１８０℃加热乙醇和浓硫酸的混和液，把生成的气体导入溴里，到 反应完毕；经过提纯，获得一种无色液体．测得这液体含碳 １２．８％、氢 ２．２％、 溴 ８５．０％，它的分子量是 １８８． １．求这无色液体的分子式．（原子量：Ｃ＝１２ Ｂｒ＝８０） ２．画出符合这分子式的各种同分异构体的结构式． ３．从乙醇的结构和上述反应过程（要求写出化学方程式，不必注明条件）， 具体地推论该液体的结构式是哪一个． （第四题共 １４ 分）  五、用 １ 体积水吸收 ５６０ 体积（标准状况）氨．所得氨水的比重是 ０．９０． １．计算该氨水的百分比浓度．（１ 毫升水以 １ 克计，原子量：Ｎ＝１４） 注：最后的计算结果只要求整数部分，小数第一位四舍五入．下同． ２．计算该氨水的克分子浓度． （第五题共 １４ 分） 六、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，装置如图 Ｔ６３－２．把主要的操作 方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格． （第六题共 １４ 分） 七、１．写出阿佛加德罗定律． 在同温同压下，２ 体积氢气和 １ 体积氧气完全化合，生成 ２ 体积水蒸 气．试从这事实推论出氧分子不是单原子分子． ２．在工业上制造硫酸的接触法里，二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应 是一个可逆反应．用化学平衡的观点解释空气过量的好处． 为什么要在较高温度下进行这个反应？ 为什么还要用催化剂？ 催化剂能否使化学平衡移动？ ３．施用氯化钾肥料，为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度？ ４．从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的． （第七题共 ２０ 分） 　　  　　 １９６３ 年试题答案及评分标准 　　 一、  ３．由钠到铝，金属跟水起反应渐难； 金属氢氧化物的碱性渐弱； 在周期表里，从左到右，元素的金属性质逐渐减弱．  （１ 分） （１ 分） （１ 分） 注：①铝跟凉水反应：答用汞盐处理，起反应，也对． ②比较若不具体，如只答钠比镁活动等等，有关部分不给分． （第一题共 １４ 分） 二、１．灯泡发光． 氢氧化钡以离子形式存在而导电． ２．灯泡逐渐变暗，同时生成白色沉淀；然后灯泡又变亮． （１ 分） （３ 分） 先是生成水和不溶的硫酸钡，因此溶液里离子减少；然后硫酸过剩，它 大部分电离．（答硫酸以离子形式存在，也算对．） Ｂａ＋＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ４＝＝ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ ３．灯泡不变暗． 生成盐酸，离子并不减少． 三、１．Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 氯被氧化，氯被还原． 氯：失 １ 个电子；氯：得 １ 个电子． 注：①若答：Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＣｌ＋Ｏ２，不给分． ②若用其他合理的表示形式，亦可．下同． ２．ＨｇＳ＋Ｏ２＝Ｈｇ＋ＳＯ２↑ 硫被氧化，汞、氧被还原． 硫：失 ６ 个电子；汞：得 ２ 个电子；氧：得 ２ 个电子． ３．２ＦｅＣｌ３＋Ｈ２Ｓ＝２ＦｅＣｌ２＋２ＨＣｌ＋Ｓ↓ 硫被氧化，铁被还原． 硫：失 ２ 个电子；铁：得 １ 个电子． （３ 分） （２ 分） （１ 分） （１ 分） （第二题共 １２ 分） （２ 分） （１ 分） （１ 分） （１ 分） （１ 分） （１ 分） （１ 分） （１ 分） （第三题共 １２ 分）  四、1.碳原子数 =  12.8 100  ×  188 12  =  24 12  =2  (1分 ) 氢原子数 = 2.2 100 × 188 1 = 4.1≈ 4 (1分 ) 溴原子数 = 85 100 × 188 80  = 160 80  =2 (1分 ) 分子式为 Ｃ