高中化学必修二第二章知识点和习题.docVIP

化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化 原因： 2、常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应：① ② ③ ④ ⑵常见的吸热反应：① ② ③ [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 3、中和热的测定 ⑴中和热的定义： ⑵中和热的测定 4、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念： （2）原电池的工作原理： （3）构成原电池的条件： ⑴ ⑵ ⑶ （4）电极名称及发生的反应： 负极 正极 电极材料 发生的反应类型 转移电子 电极一般反应 常见现象 （5）原电池正负极的判断方法： ① ② ③ ④ （6）原电池电极反应的书写方法： （i）书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式，注意酸碱介质和水等参与反应； ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应； ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意配平和总电子数。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的腐蚀和防护。 3、化学电源基本类型： ①干