高三化学第二十次周测(附答案).docVIP

高三化学第二十次周测 温馨提示：普通班周测任务为1到9题，重点班全卷。选择题全为单选。 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－ B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－ C．pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－ D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ 2．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B．原子半径：W＞R＞X C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RW D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键 3．下列有关说法中正确的是 A．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物 B．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3 C．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多 4．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合 c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4-) B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－) C．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S) D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合， 所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) 5．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 6．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是 A．电子由电极IV通过外电路流向电极I B．装置工作过程中III电极周围出现红色 C．电极II发生还原反应 D．盐桥中Cl—向乙池移动 7.重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： ①中涉及的主要反应有： 主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答下列问题： （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。 （2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。 （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。 （4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法： CrO42- Cr3+ + Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为： 。 用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。 （5）步骤⑦的操作是 。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是 8．白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下： （完全