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高2012级化学测试题10 1．将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终溶液仍澄清的是(　　) A．溶液B．氯化钙溶液C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　) A．高纯度的硅广泛用于制作计算机B．二氧化硅还原制取单质硅，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅 C．6 g的二氧化硅中含有0. mol氧原子 D．．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(　　) A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 ．下是(　　) A．Si＋2===SiO2（反应温度600℃） B．Si＋H2O===H2SiO3↓C．CO2＋OH－===HCO D．SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　) A．根据酸分子中含有的氢原子数分为一元酸、二元酸等 B．氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两类 C．常温下按溶液pH是否大于7分为碱性和酸性两大类 D．根据否电，将分为电解质和非电解质 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C．热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN ．化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，有毒，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。 (1)除A外，制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)__ 、________。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)__________________ ____。 (2)D单质形成晶体中基本结构单元为_________。 (3) ) 2与反应，中被氧化与被的量比为∶1时，生成_______、_______、________。 (4)F和H反应生成J和I的化学方程式是_____________________________________________。 (5)下列说法正确的是(填选项序号)________。 a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应 b．D元素在自然界中主要以单质形式存在 c．G含有离子d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O 50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题： （1） 。（2）图中支管的作用是 。 （3）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、 和 。 （4）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠。步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。 Fe2O3 B．CuOC．Na2SiO3 D．MgSO4 （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用30.00 mL 2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液，则产品中H2O2的质量分数为