第三节化学平衡(条三课时化学平衡常数).docVIP

第三节 化学平衡（第三课时） 化学平衡常数【】：1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算【】： 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K=3、平衡常数的意义（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（）。 K值越大，反应进行得，反应物转化率；K值越，反应进行得，反应物转化率。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及向何方向进行mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向进行 Q＝K ，反应处于平衡状态 Q＞K ，反应向进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水()的浓度、固体物质的浓度不写H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N+3H2(g)2NH3(g)的K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的K1和K2的关系式： K1=K22 。 写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。 写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。 三、某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%转化率越大，反应越完全！【】设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。氮气、氢气在反应开始时的浓度2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：COCO2(g)+H2(g)，知COmol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K，试判断， （1）当转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，的转化率应为多少？（3）CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？ (答案：（1）（2）（3）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0．6 0．9 1．0 1．7 2．6 回答下列问题： ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ； ⑵该反应为 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 830℃ 。