第1讲《化学反应速率和化学平衡》训练题.docVIP

《化学反应速率和化学平衡》训练题 一、选择题（每小题有1-2 个选项符合题意） 1．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 3．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H2SO4 分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 C．等体积等浓度HCl 和HNO3 分别与等质量的Na2CO3 粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是 A．体系的压强不再改变 B．各组分的浓度不再改变 C．反应速率 vA: υB : υC : υD = m : n : p : q D．单位时间内m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3 的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 7．常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 9．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是 10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是 ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B 表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2 倍，则产生的结果是 （1）平衡不发生移动 （2）平衡沿着正反应方向移动 （3）平衡沿着逆反应方向移动 （4）NH3 的质量分数增加 （5）正逆反应速率都增大 A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5) 12．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C