新课标人教版化学选修3第一章原子结构与性质(复习资料).docVIP

新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质 发射光谱是 暗色 背景的 明亮 谱线，吸收光谱则是 明亮 背景的 暗色 谱线，两者谱线一一对应。 3、电子云与原子轨道 ⑴电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的 轨道 。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的 概率 密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 ⑵原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为90%的电子云空间 轮廓图 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 球形对称 ，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈 纺锤形 ，np能级各有 3个 原子轨道，相互 垂直 （用px、py、pz表示）；nd能级各有 5个 原子轨道；nf能级各有 7个 原子轨道。 二、元素周期表和元素周期律 1、元素周期表 ⑴周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现 碱金属 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的 电子 逐渐增多，最后达到 8个 电子，出现 稀有气体 。然后又开始由 碱金属 到 稀有气体 ，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。 ⑵元素周期表 ①周期： 电子层 相同，按照最高能级组 电子数 依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个 横行 为一个周期，共有 七个 周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的 金属 性逐渐减弱， 非金属 性逐渐增强。 ②族： 价电子数 相同(外围电子排布相同)，按照 电子层数 依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个 列 为一个族(第Ⅷ族除外)。共有 十八 个列， 十六 个族。同主族周期元素从上到下，元素的 金属 性逐渐增强， 非金属 性逐渐减弱。 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外 电子层 数决定元素所在的周期，原子的 价电子 总数决定元素所在的族。 每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个 区，分别为__s区_、__p区__、_d区__、_f_区_和_ds区__，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数递增发生 周期 性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外 电子排布 、 原子半径 、 主要化合价 、 金属性 、 非金属性 、 第一电离能 、 电负性 等的 周期 性变化。 ⑴原子半径: 原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是 核电荷数 。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐 增大 。同周期元素电子能层数相同，从左往右 核电荷数 逐渐增大，原子半径逐渐 减小 。 ⑵电离能: 第一电离能I1； 气 态 电中 性 基 态原子失去1个电子，转化为 气 态 基 态 正 离子所需要的 能量 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 弱 。同一元素的第二电离能大于第 一 电离能。 同一原子中，同一能层的电子电离能相差较 小 ，不同能层的电子电离能相差较 大 。 同周期元素，从左往右第一电离能 呈增大趋势 ；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐 减小 。 第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 ⑶电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力 大小的物理量。以 氟 的电负性为4.0， 锂 的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。 电负性可以用来度量 金属 性与 非金属 性的强弱。电负性越大，元素的 非金属性越强， 金属 性越弱；电负性越小，元素的 非金属 性越弱， 金属 性越强。 同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变 大 ；从上到下，元素的电负性逐渐变 小 。金属的电负性一般小于 1.8 ，非金属的电负性一般大于 1.8 ，而位于非金属三角区边界的类金属的电负性则在 1.8 左右，们既有金属性又有非金属性。 ΔX＞1.7，形成 离子 键ΔX＜1.7，形成共价键。 高中化学辅导网 京翰教育中心