必修1第一章检测卷2.docVIP

江苏省靖江高级中学2013-2014第一学期阶段测试 高一化学试卷 命题：陶恒兵 校对：陈琳 审核：陶恒兵 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每一小题都有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2．． B． C． D． 3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶 A．分液法　　　　　B．结晶法 C．蒸馏法 D．过滤法．下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－5．容量瓶上需标有以下五项中的A ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④ ．NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A．450 mL52.7 g B．500 mL58.5 g C． mL，58.5 g D． mL， g 8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到00 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C． mol/L D．1 mol/L ．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 10．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 13．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 A．/L B．/L C．/L ． /Lmol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g 15． A．．．．．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为A．0.1 mol/L B．0.3 mol/LC．0.15 mol/L D．0.5 mol/L ．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，