复习学案1第一章12节及答案.docVIP

　　　　 　高二化学训练学案(科学)　 　　编号： 4 第章【基础知识梳理】 化学反应的热效应1．（1）常见放热反应： (2)常见吸热反应：2.书写热化学方程式的步骤：3.运用盖斯定律进行有关△H计算的步骤：.公式、规律 （1）△H＝总能量－总能量 （2）△H＝断裂吸收总能量－形成释放总能量 （3）能量：气液固；（4）物质本身具有的能量越越稳定；化学键断裂吸收能量越多物质越 1．电解池两极的判断：阳极：与电源_______相连、发生______反应、阴离子移向的电极 阴极：与电源______相连、发生_______反应、阳离子移向的电极 2．电解： 向移动；向移动向移动；向移动阳极Cl2)：阳极，精铜Cu，另外还有比Cu活泼的金属杂质。 阳极：阴极： ⑵银、金、铂等不如铜活泼的金属其不溶性杂质 ⑴一般为___________________作阳极材料，也可用惰性电极材料；　⑵__________作阴极材料 ⑶电镀液为___________________________________ ⑷镀层金属为阳极材料，电镀液浓度__________；若为惰性电极材料，电镀液浓度_________ 5．电解一段时间后复原： ①加入(或通入)两极产物所含元素组成的化合物。②加入(或通入)质量等于两极产物质量之和。 6．电解池两极产物的判断： ⑴阳极产物的判断：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ⑵阴极产物的判断：___________________________________________________________ 7．书写电解的总反应方程式方法 ：_____________________________________________ _____________________________________________________________________________ 8．电解反应类型： ①电解本身型：无氧酸、氢后金属无氧酸盐　如HCl、CuCl2 H2SO4、NaOH、Na2SO4 NaCl、AlCl3CuSO4、AgNO3原电池原理 原电池的正极和负极判断的依据： 电极反应式书写 燃料电池 注意：①电极材料本身不反应，输入电极的物质发生反应 ②负极：可燃气失电子被氧化 ③正极：氧化剂（一般为O2）得电子被还原O2+4H++4e－→2H2O(酸性电解质溶液) O2+2H2O+4e－→4OH－(中性、碱性电解质溶液) ④电池总反应相当于可燃气的燃烧 (可燃气燃烧的产物与电解质不反应，则相同；若反应，则电解质参与电池反应) ⑤电极式的书写方法：先写出总反应，再写出正极反应，负极反应 = 总反应 －正极反应（电子转移要守恒、电荷守恒） 例如甲烷燃料电池：酸性电解质正极： 负极： 碱性电解质正极： 负极： 5.可充电电池 注意：①可充电电池放电时是一个原电池，将化学能转化为电能；充电时是一个电解池，外加直流电使电池内发生电池反应的逆反应，将电能转化为化学能储存起来。 ②充电时，电池正极和直流电源的正极连接，负极和直流电源的负极连接。 例如铅蓄电池： 放电： 负极： 正极：总反应：充电： 阴极： 阳极：总反应： 四、金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主 表1 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 现象 本质 联系 表2 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 电极反应 负极 正极 总反应式 2.铁锈生成的反应：负极： 正极： _________________________________________________________________ 3.金属防护的方法4.金属腐蚀快慢判断：①作阳极(电解)作负极（原电池） 化学腐蚀有防腐措施的：作正极（原电池）作阴极电解 ②对同一金属：强电解质弱电解质非电解质 ③两极活动性相差越大，腐蚀越 ④同一电解质：溶液浓度越，腐蚀越快 用下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的碘化钾淀粉试纸的C端变为蓝色，则： （1）C端的电极反应是 ，A中发生的电解反应的离子方程式是