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卤素总复习习题 1.（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（ ） A．砹为有色固体 B．HAt很稳定 C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 2.碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O===HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（ ） A．IBr是一种有色物质 B．在许多反应中IBr是强氧化剂 C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO 3.有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 4.NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 5.列方法可用于制备卤化氢气体的是（ ） A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI 6.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1 7.化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（ ） A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中 8.列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ） A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2 9.实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 10.Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有 A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg 11.有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是 A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br－离子被氧化 C．Br－未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成 12.Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（ ） A．2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++6Cl－+2Br2 B．2Fe2++2Br－+2Cl2====2Fe3++4Cl－+Br2 C．2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ D．2Br－+Cl2====Br2+2Cl－B+C+H2O （2）DC+E （3）D+C+H2SO4A+F+H2O 已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：A B C D E F 。 17.（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应的最初生成物是（ ） A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 18. (CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如(SCN)2+H2O，它们阴离子