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全国卷高考之电化学 用户：常晋宇　生成时间：2015.11.21 18:25:46 化学 1.(2015课标Ⅰ,11,6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　) A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O [答案] 1.A [解析] 1.根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+24H+ 12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,正确。 2. (2014大纲全国, 9,6分)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　) A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH- B.电池的电解液可为KOH溶液 C.充电时负极反应为:MH+OH- H2O+M+e- D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高 [答案] 2.9C [解析] 2.9C 在金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)中,MH(M为零价,H为零价)在负极发生反应:MH+OH--e- M+H2O,NiOOH在正极发生反应:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-,电解液可为KOH溶液,A、B正确;充电时,阴极反应式为M+H2O+e- MH+OH-,C错误;MH中氢密度越大,单位体积电池所储存电量越多,即电池能量密度越高,D正确。 评析　本题对充电电池充、放电时的电极反应式的书写及电解液的选择等进行了考查。试题的起点高,落点低,难度中等,区分度很好。 3.(2014课标Ⅱ, 12,6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4 =Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 [答案] 3.C [解析] 3.由图可知,b极(Li电极)为负极,a极为正极,放电时,Li+从负极(b)向正极(a)迁移,A项、D项正确;该电池放电时,负极:xLi-xe-= xLi+,正极:Li1-xMn2O4+xLi++xe-= LiMn2O4,a极Mn元素的化合价发生变化,C项错误;由放电反应可得充电时的反应,B项正确。 4.(2012全国, 11, 中)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时, 外电路电流从②流向①; ①③相连时, ③为正极; ②④相连时, ②上有气泡逸出; ③④相连时, ③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A. ①③②④　　　　B. ①③④②　　　　C. ③④②①　　　　D. ③①②④ [答案] 4.B　 [解析] 4.①②相连时, 外电路电流从②流向①, 说明①为负极, ②为正极, 金属活动性: ①②; ①③相连时, ③为正极, ①为负极, 金属活动性: ①③; ②④相连时, ②上有气泡逸出, 说明④为负极, ②为正极, 金属活动性: ④②; ③④相连时, ③的质量减小, 说明③为负极, ④为正极, 金属活动性: ③④。由此可知, 金属活动性: ①③④②, B项正确。 5. (2010课标全国, 12, 中)根据下图, 可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)= 2Ag+(aq)+Cd(s) B. Co2+(aq)+Cd(s)= Co(s)+Cd2+(aq) C. 2Ag+(aq)+Cd(s)= 2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)= 2Ag(s)+Co2+(aq) [答案] 5. A　 [解析] 5.根据原电池知识知金属活动性: 负极正极, 可得三种金属的活动性顺序应为: CdCoAg, 则选项中符合此关系的置换反应成立。 6. (2011课标全国, 11, 易)铁镍蓄电池又称爱迪生电池, 放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A. 电池的电解液为碱性溶液, 正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时, 负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2 C. 电池充电过程中, 阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电