钠的性质及其应用1.ppt

【看书P49回答】 1.钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存在的，主要物质有 、 、 。 2.19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。 二、钠的化学性质 [交流讨论1]一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化：银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末。请用化学方程式解释，最终产物是什么？ ① ② ③ 2NaOH +CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O ④ Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。 钠与盐的反应（写出化学方程式） 钠块投入到CuSO4溶液中： 钠块投入到FeCl3溶液中： 钠块投入到MgCl2溶液中： * * 钠的性质及其应用 化合 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠 戴维 书P49：观察与思考 【实验1】视频 现象1： 切面具有银白色金属光泽 一、物理性质 银白色、有金属光泽的固体，质地软（用小刀切割）、熔点低（97.8℃）、有延展性、良导体。 ρ 煤油ρ钠 ρ水 注意：1、保存在煤油中、用镊子取 2、用剩的钠放回原试剂瓶。 1、与非金属的反应 观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？视频 现象2： 颜色变暗 4Na + O2 2Na2O(白色固体) 反应： 【实验2】 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。 现象3： 钠先熔成银白色的小球，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。 反应： 2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体) 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Na + S Na2S 研磨 4Na + O2 2Na2O 2Na2O+H2O=2NaOH 风化 【实验3】 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。视频 现象： 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 2、与水的反应 上述现象各说明了什么问题？ 现 象 原 因 密度小于水 反应放热 ，熔点低 有气体产生 有碱生成 反应剧烈、有气体产生 浮 熔 游 红 响 反应： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ [交流讨论2] 钠与水反应实际上是钠与水电离出来的 微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等 酸溶液的反应要比与水的反应 ，请 预测试验现象。 剧烈 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 3、与酸的反应 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑ 4、与盐溶液的反应 三、钠的制取和保存 工业上电解熔融的NaCl 2NaCl 2Na + Cl2 电解 少量的Na保存在煤油中，大量的密封在石蜡中 *