【课堂设计】2015-2016学年高一化学人教版必修2学案：1.2.4 规律与方法 Word版含答案.docVIP

第4课时　规律与方法 [学习目标定位]　1.建立原子结构、元素周期律、元素周期表知识结构模型。2.学会元素金属性、非金属性的判断方法。3.会判断微粒半径的大小。4.根据元素“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断。 一、常见元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1．元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大越易失电子，金属性越强。 ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 2．非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。 ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。 典例1　已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋Ba2＋Na＋ D．碱性：KOHBa(OH)2NaOH 理解感悟　金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 典例2　下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 二、微粒半径大小的比较方法规律 1．核电核数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大。 (1)原子半径大于相应的阳离子半径。 (2)原子半径小于相应的阴离子半径。 (3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。 2．原子半径 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。 3．离子半径 (1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 (3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 典例3　下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－ B．S2－Cl－Na＋Al3＋ C．NaMgAlS D．CsRbKNa 理解感悟　比较简单粒子的半径大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 典例4　X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(　　) A．XYZ B．YZX C．ZXY D．ZYX 三、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示： 应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面： 1．掌握四个关系式 电子层数＝周期序数　最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数 最低负价＝主族序数－8。 2．熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。 (2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 (3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各