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化学基本理论专题复习 专题一：物质结构、元素周期律 一、2008年考试大纲 6．物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 （2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 （3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 （4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 7．元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。：质子数核外电子数，且质子数＝核外电子数＋n 对于阴离子：质子数核外电子数，且质子数＝核外电子数－n 质量数近似等于相对原子质量 例1：（07北京理综）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等　　　B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等　　　D．若体积相等，则密度相等 [分析]本题的考查是从同位素形成不同的分子12C18O和14N2着手考查粒子之间的关系，同时涉及气体定律等相关知识。 根据质量数近似等于相对原子质量，12C18O和14N2的相对原子质量分别为30和28，质子数均为14，故A错； 若原子数相等，则分子数相等，12C18O为16个中子，而14N2为14中子，二者不等，故B错； 分子数相等，根据阿伏伽德罗定律，其体积也相等，C正确； 体积相等，因M不等，所以ρ不等。 简单微粒的结构特点 离子的电子层排布 主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同，如Na+、Mg2+、Al3+与Ne相同。 阴离子与同一周期的稀有气体的电子层排布相同，如N3-、O2-、F-与Ne相同。 等电子微粒（注意主要元素在周期表中的相对位置） 10e－微粒： N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、CH4、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等。 18e-微粒：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+等。特殊情况F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。 核外电子总数及质子数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等，阴离子有F-、OH-、NH2－、HS-、Cl-。 例2、（07全国II理综）26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。 答案：26．（15分）⑴K ，Cl ，S ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S HSH ⑸H2O2（答PH3同样给分）⑹C2H6 [解析]本题考查的是等电子微粒，如果能熟练掌握18e－微粒，那此题就较简单。对于等电子微粒在掌握上，可以根据在周期表中的相对位置确定： 也可由9+9来确定，9e－（可由10e－来确定）的有－OH、－CH3、－NH2、－F等其两两结合也可以形成18电子微粒如F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。 3、微粒半径比较的方法 先看电子层，再看核电荷，最后看电子数。 原子、离子电子层不同时、一般电子层数越多，半径越大，如SiC、K+Na+、Cl-F-。 同周期的原子、离子电子层数相同时，随核电荷数的增大，半径逐渐减小。如NaMg、Na+Mg2+。 电子层结构相同的离子，半径随核电荷数增加而减小。如O2-F-Na+ Mg2+Al3+。 4、元素的化合价 （1）金属：无负价，1~20号元素中金属元素只有一种正化合价且离子符合惰性元素电子层结构；长周期主族金属可能有多种正化合价且阳离子不一定符合惰性元素原子结构（如Pb2+、Pb4+）；过渡金属元素可能有多种正化合价，阳离子一般不符合惰性元素原子结构（Fe2+、Fe3+）。 （2）非金属一般有： ①一种负化合价——形成简单离子（如Cl-、S2-）及其盐