河北省唐山市迁西县新集中学高一化学《二氧化硫的性质和应用》教案.docVIP

§4-1-1.二氧化硫的性质和应用 学习目标：1、认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害 2、掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用 3、掌握二氧化硫的还原性 能力目标：1、通过二氧化硫的还原性的学习，深化对于氧化还原反应的认识，综合培养学生的解题思维能力，开拓其思维方式； 2、通过二氧化硫应用的教学，认识化学与生活、生产的密切联系 情感目标：1、通过二氧化硫及酸雨的学习，培养学生的环保意识和社会责任感 2、通过丰富多彩的化学实验，激发学生的学习热情 学习重点：二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性 学习难点：二氧化硫的还原性 学习方法：实验探究法 提出问题：1、为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？ 2、空气中的二氧化硫主要有哪些来源？ 自主学习：阅读P88、89、90 1、什么叫酸雨，它与正常雨水有何区别？ 2、酸雨是如何形成的？ 3、酸雨的危害有哪些？ 4、如何防治酸雨？ 说明：自近代工业自发展到现在，在给我们提供巨大物质文明的同时，也由于导致酸雨等环境问题给我们的生存带来巨大损失。保护环境，从我做起，从现在做起，是每个公民应尽的义务。 回忆以前学习酸性氧化物的概念 酸性氧化物 。 判断二氧化硫是否属于酸性氧化物？ 思考酸性氧化物的性质有哪些？ 思考：1、在二氧化硫的水溶液中含有的物质有 ， 2、二氧化硫中硫的化合价既可以 又可以 ，因而二氧化硫既有 性又有 性 【实验探究】二氧化硫的性质 【实验一】用充有80ml二氧化硫的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。 【实验二】向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 【实验三】向另一只试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。 实 验 现 象 结 论 实验一 实验二 实验三 一、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色， 气味的气体，密度比空气 （填“大”或“小”）在水中 （填“难”、“易”或“可”）溶于水，一体积水可以溶解 体积SO2；二氧化硫 毒性。易液化。 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 （1）与水反应：H2O + SO2 H2SO3 强调：这是可逆反应。 （2）与碱反应 请大家写出SO2与烧碱溶液、氢氧化钾溶液的反应化学方程式，而后改成离子方程式。 SO2 + 2OH- = + （3）与碱性氧化物 SO2 + Na2O = SO2 + CaO = 2、弱氧化性 补充实验1：把二氧化硫溶液加入到碘水溶液中，而后加入BaCl2溶液 实验2：把二氧化硫溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，而后加入BaCl2溶液 设疑：以上实验中二氧化硫在其中起到什么作用，体现其什么性质呢？ 3、强还原性 SO2 + H2O2 == SO2 + I2 + H2O == SO2 + Cl2 + H2O == SO2 + Br2 + H2O == 二氧化硫还可以被O2所氧化，发生的反应为： 。 强调：二氧化硫的还原性较强，可以还原高锰酸钾、X2、过氧化氢、氧气等。 4、漂白性 设疑：1、二氧化硫的漂白性具有什么样的特点？ 2、二氧化硫的漂白原理是什么呢？ 3、我们之前学过的漂白剂有哪些呢？它们的漂白原理是什么呢？ 归纳：SO2—化合反应—暂时性 介绍：二氧化硫的漂