广东省阳东广雅学校2014-2015学年高一下学期化学人教版必修2教案：第4周 第1章 第2节 元素周期律.docVIP

阳东广雅中学2015 学年度第 一 学期 第4周集体备课记录 年级 高一 科目 化学 主备教师 林红 日期 2015.3.27 课题 第二节 元素周期律 课时 3课时 参与人员 李连霞、林红 主备教案（由主备教师填写或另附详案） 1、确定本周课程教学内容 内容和进度： 第二节 元素周期律 第一课时：元素周期律的巩固与练习 第二课时：元素周期律的应用（1） 第三课时：元素周期律的应用（2） 2、教学目标： 熟悉核外电子分层排布的规律。熟悉元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。 掌握元素周期律在化学学习中应用。 教学重点：教学难点： 第一、二课时 巩固复习元素周期律的内容 →再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→应用 第三课时 通过部分高考模拟题或高考题进行练习巩固元素周期律的应用，提高学生知识运用的技能。 附：新课教学设计 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 [目标导航]　1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 请填写出图中序号所示内容。 增强　②减弱　③增强　④增强　⑤Al　⑥Si　⑦金属　⑧非金属 点拨　1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH酸性最强的含氧酸是HClO。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。 (1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外) (2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。 【议一议】 判断正误： (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫非金属性最强的是氦。(　　) (2)金属不可能具有非金属性非金属不可能具有金属性。(　　) (3)锗元素属于金属元素但也具有一定的非金属性。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ 二、元素周期表和元素周期律的应用 根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。 应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。 预测新元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 寻找新 (1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素制造新农药。 (3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【议一议】 将下面左右两侧对应内容连线： 答案　 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 【例】　如图是元素周期表的一部分 关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　) 的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ　③Z的单质在常温下是液体可与铁粉反应　Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素 C．只有③ D．只有①④ 答案　A 解析　根据元素周期表的结构可知R为He为N为S为Br；2NH＋H(NH4)2SO4，氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br在常温下是液体能与铁粉反应；Br的原子序数为35的原子序数为16；Br处于第四周期该周期包括18种元素。 规律总结 同一元素的“位、构、性”关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质故三者之间可相互推断。 即：元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。 结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式。 电子 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数 最低负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。 各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。 稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。 2性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律主要包括： 原子半径。 元素的主要化合价。 元素的金属性、非金属性。 单质的氧化性、还原性。 气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 金属从H或酸中置换H的难易程度 结构和性质的