贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第32讲：盐类的水解.docVIP

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2016-06-17 发布于河北
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贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第32讲：盐类的水解.doc

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贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第32讲：盐类的水解

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第32讲：盐类的水解【考纲要求】 1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。 3.掌握对离子共存问题的分析与判断。 4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析 1.盐类的水解： ⑴概念：。 (2)实质：。 ⑶条件：。 ⑷规律：① 、② 、 ③ 、④ 。 ⑸特征：。 ⑹水解反应方程式（离子方程式）的书写： 2.水解类型： ⑴ 强酸弱碱盐：。 ⑵强碱弱酸盐：。 ⑶弱酸弱碱盐：。 ⑷能进行到底的水解反应条件：。举例：。 3.影响盐类水解的因素： ⑴主要因素：。 ⑵温度：。 ⑶浓度：。 ⑷外加酸碱：。 ⑸其它因素：。 4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例) ⑴离子浓度的大小比较：H2S 、 NaHS 、Na2S 。 ⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒、、；电荷守恒：、、；质子守恒：、、 5.离子共存问题的分析： ⑴不能与H+共存的离子有、 ⑵不能与OH－共存的离子有、 ⑶不能与HCO3－共存的离子有