广东省红城中学2010届高三化学复习教案：第29讲 酸碱中和滴定.docVIP

第29讲 酸碱中和滴定 （建议1课时） [考试目标] 1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。 2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。 3、滴定法的综合应用。 [要点精析] 中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应): 强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-), 即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成: 或: 由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。 2、中和滴定中的仪器及试剂 主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等. 试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。 酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围： 酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______; 甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______. 氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时)；用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂. 3、滴定管的使用方法 (1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液（或KMnO4等氧化剂），碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。 (2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。 (3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。 (4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。 4、中和滴定的操作步骤 （1）滴定前的准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数 （2）滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复操作三次 ④计算 如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步： (1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次. (2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处. (3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 (4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。 (5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。 (6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2. (7).重复操作3次，求平均值。 注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。 5、中和滴定结果的误差分析 消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。 导致测定结果偏大的几种情况： (1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗. (2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失. (3).锥形瓶用待测液进行润洗. (4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 (5).滴定后，仰视滴定管读数。 (6).滴定前，俯视滴定管读数。 (7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 导致测定结果偏小的几种情况： (1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液. (2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶. (3).滴定后，俯视滴定管读数。 (4).滴定前，仰视滴定管读数。 (5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。 6、例题 例1．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是 A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙 解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。 答案为D 例2．用某仪器测量一