03反应焓变的计算.docVIP

主备： 杨岁元 审核： 领导： 生活里没有书籍，就好像没有阳光；智慧里没有书籍，就好像鸟儿没有翅膀。 6 纠错 归纳 纠错 归纳 纠错 归纳 纠错 归纳 第1章 第1节 化学反应的热效应（第3课时） 【学习目标】 1.了解盖斯定律，并能学会运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 2.学会利用化学键的键能求焓变1.认真阅读课本~8页，，在课堂上小组合作、讨论完成学案合作探究内容完善并落实好学案所有内容。 【】写出下列反应的热化学方程式 ①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； ②2molCu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； ③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 ④4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量写出CO燃烧的热化学方程式。 反应焓变（一）盖斯定律： 1内容：2．理解要点： （1）反应焓变（反应热效应）只与、有关，与无关。 （2）焓变（反应热）总值一定。 △H =__________________________________________ （二）焓变的计算方法 试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）= 4P（ s，红磷）的反应焓变。 P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s） △H1 = 2983.2kJ?mol-1 P（s，红磷）+ O2（g）= P4O10（s） △H2 = 738.5kJ?mol-1 【合作探究】如何进行反应焓变（反应热）的计算？ 1.利用键能计算焓变 【方法导引】反应热与键能的关系：△H=反应物的总键能—生成物的总键能 【例1】以下是部分共价键键能数据：P—P 198kJ?mol1，P—O360kJ?mol1，O=O 498kJ?mol-1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。 P4(s,白磷) + 3O2(g) == P4O6(s) △H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子结构 P4O6 分子结构 试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 C（s，石墨）+（g）=CO（g）的反应焓变。 C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H1 = 393.5kJ?mol-1 CO （g） + O2（g）= CO2（g） △H2 = -283.0kJ?mol-1 4.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。 N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g） △H1 = + 67.7kJ?mol1 N2H4（g）+ O2（g） == N2（g）+ H2O（g） △H2 = 534kJ?mol-1 5.已知下列热化学方程式： ⑴Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H ＝-25 kJ·mol－1 ⑵3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H ＝-47 kJ·mol－1 ⑶Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）； △H ＝＋19 kJ·mol－1 写出FeO（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式 。 课题：简单的组合体的三视图 靖边三中2016届化学选修《化学反应原理》导学案 靖边三中2016届化学选修《化学反应原理》导学案 5