考点14原子结构和化学键.docVIP

原子结构和化学键 了解原子的含义，理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及及数与中子数、质子数之间的相互关系。理解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子,了解分子间作用力,初步了解氢键. 一．原子的理解 质子 Z个（带正电、质量大） 原子核 原子X 中子 （A－Z）个（不带电、质量大） 核外电子 e－Z个（带负电、质量小） （1）符号X的意义：一个质量数为A、质子数为Z的原子。 （2）、原子核质量大，体积小（原子核集中了几乎整个原子的质量，而其体积相对原子来说却十分微小，原子核的半径为原子的几万分之一，体积点原子体积的几千万亿分之一）。原子的体积由电子的运动空间决定。 （3）、构成原子微粒间的电性关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 （4）、构成离子微粒间的电性关系： Rn-（阴离子）：Z＝核外电子总数－离子电荷数 Rm+（阳离子）：Z＝核外电子总数＋离子电荷数 （5）构成原子粒间的质量关系： 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） (6)原子核外电子的排布 二．化学键 见表14-1。 类型 比较 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间作用 成键条件 （元素种类） 成键原子的得、失电子能力差别很大（金属与非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（同种非金属） 成键原子得、失电子能力差别较小（不同非金属） 成键原子一方有孤对电子（配位体），另一方有空轨道（中心离子） 同种金属，不同种金属（合金） 表示方式 （电子式） H:H H:Cl: 存在 离子化合物（离子晶体） 单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2 共价化合物HCl，离子化合物NaOH 离子化合物NH4Cl 金属单质（金属晶体） 影响键强 弱的因素 离子的电荷：电荷越高，离子键越强，离子的半径：成键的阴阳离子的半径和，半径和越小，离子键越强。 成键的两原子半径和越小，共价键越强 金属原子的价电子数和金属原子的半径，一般来说，金属原子的价电子数越多，半径越小，金属键越强 表14-1 2．非极性分子和极性分子 （1）定义：非极性分子中整个分子的电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布是不均匀、不对称的。 （2）判断依据：由键的极性和分子空间构型两方面因素决定。 极性键→极性分子，如HCl、NO、CO 双原子分子 非极性键→非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2多原子分子 非极性键→非极性分子，如P4、S8 多原子分子 几何结构对称→非极性分子，如CO2、CS2、CH4 极性键 几何结构不对称→极性分子，如H2O2、NH3、H2O 例1：Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法中正确的是 （ ） A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se分别含有44个和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子 【解析】同素异形体指单质而同位素指原子。故A错，Se的两种同位素质子都是34，而中子数分别为44和46，故C、D错。应选B。 【答案】B 例2：下列各分子中，所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 【解析】本题方法有两种：建议第一种方法熟练后再用技巧分析。 方法一：写出电子式，观察每个原子是否8电子。 方法二：分析A选项：水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧最外层是8电子结构，但氢原子外层只有2个电子，故不符合题意。 B选项：该分子中氟原子与硼形成了3个共价键，氟最外层满足8电子结构，但是硼最外层电子数是3×2个电子。 C选项：碳最外层4个电子，分别与氟原子形成4个共价键，故均满足8电子结构。 D选项：我们应该特别注意比较PCl3和PCl5。前者一定均满足8电子结构，因为每个磷缺3个电子，而每个氯缺1个电子，磷每与氯共用1个电子，其最外层就多1个电子。这样磷刚好与3个氯原子形成共价键后，均满足8电子结构。理论上，磷如果与5个氯原子形成共价键的话，氯一定满足，但磷最外层（包括共用的）就会出现5×2个电子.强化基础1一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．对原子核外电子以及电子的运动特征，有下列描述：①可以测定某一时刻电子所处的位置；②电子质量很小，且带负电荷；③运动的空间范围很小；④