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文刀川页丛书 我们共同努力！高二化学专题四　第  PAGE 5 页 实验化学专题4　化学反应条件的控制 班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　 1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 ( ) A．加少量CH3COONa固体??? ????????? ?B．加水C．增加铁片的量　　　　　　　????? D．不用铁片，改用铁粉 2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 图2 图1 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 4.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 　( ) A.正反应为吸热反应　　　 B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热 C.正反应为放热反应 　　　D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）?△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A、升高温度和减小压强?? B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强?? ?D、升高温度和增大压强 6.下列说法正确的是 ( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5 8.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是 ( ) A．2mol/LH2SO4 B. 2mol/LNaOH C. 蒸馏水　 D .4mol/LCH3COOH 9.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 ( ) A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色 10.反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：??? (1) 升温__ _；? (2) 增大压强__ __； (3) 增大容器容积___ _； (4) 加入A_ __； (5) 加入B_ ___；?? (6) 加正催化剂__ __。 11．在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_________色，逐渐加热，则溶液最终会变成__