必修二化学热计算练习题.docVIP

1. 已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ． 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量； ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量； ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。 下列叙述中正确的是(　　) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行 B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量 C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 ．已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是(　　) 化学键 H－H H－F H－Br H－I 键能(kJ/mol) 436 565 368 297 A.氢气　　B．氟化氢　　C．溴化氢　　D．碘化氢 ． 对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　) A．EAEB B．EAEB＋ECC．EA＋EBEC＋ED D．EA＋EBEC＋ED 7.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是(　) A.Q1=Q2　　　 　B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2　　　　D.无法判断 8.已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是(　) A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 . 下列中和反应中放出热量最多的是(　) A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是 A．稀HCl和稀NaOH B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 11． 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是(　　) A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ D．1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量 1已知丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋