广东高考化学复习要点.doc

第一章 从实验学化学与物质分类 一．化学实验操作 （1）做有毒气体的实验时，应在通风中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理浓酸撒在实验台上，先用NaCO3（或NaHCO）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO溶液淋洗，然后请医生处理浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗钠、磷等失火宜用沙土扑盖酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量M，常用单位g/mol（g·mol-1）。在数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm，常用单位L/mol（L·mol-1)。 4.物质的量浓度：来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量B的物质的浓度mol/L（mol·L-1）。 5.化学计量之间的关系：（1）物质的量＝/阿伏加德罗常数n=N/NA； （2）物质的量=质量/摩尔质量(n=m/M)； （3）物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm； （4）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积=nB/V。 6.标况（0°，101KPa），1mol任何气体体积约22.4L。（注意温度，标准状况/常温） 7.配制溶液的步骤：试漏，计算，称量，溶解，（冷却），转移，定容。常用容量瓶规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。容量瓶上标注容积和温度。（答题时容量瓶注意写规格） 三．物质的分类 1.物质分类的方法：交叉分类法和树状分类法。 2.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称作分散剂。分散质粒子小于1nm均匀、透明、稳定能通过滤纸胶体分散质粒子大小在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能通过滤纸有丁达尔效应浊液分散质粒子大于100nm不均匀、不透明、不稳定不能通过滤纸 3.铁 一．铁与铁的氧化物 1.氧化亚铁：FeO，黑色粉末，不稳定。 2.氧化铁：Fe2O3，红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料（注意推断题）。赤铁矿，主要成分为Fe2O3，是炼铁的原料。 3.四氧化三铁：Fe3O4，有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。 4.铁的性质：遇冷的浓硫酸，浓硝酸钝化。（加热可反应） 二．关于铁的反应 1.Fe+2H+====Fe2++H2↑. 2.2Fe+3Cl22FeCl3. 3.Fe+SFeS. 4.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2. 5.2Fe3++Fe====3Fe2+. 6.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-. 7.FeO+2H+====Fe2++H2O. 8.Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O. 9.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁）. 10.4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3（白色絮状沉淀变灰绿色，后变红褐色）. 11.2Fe（OH）3Fe2O3++3H2O. △“铁三角”： Fe3+、Fe2+的检验： Fe3+：加入硫氰化钾（KSCN），溶液变成血红色； Fe2+：加入硫氰化钾（KSCN），溶液无现象，通氯气后，溶液变成血红色。（注意滴加顺序不能颠倒） 其他金属 地球上含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁（注意推断题） 金属通性：有金属光泽，易导电，易导热，有延展性。 镁 镁与水反应：与冷水反应缓慢，与沸水反应快。 2Mg+CO22MgO+C. 铜 1.2Cu+SCu2S 2.Cu+Cl2CuCl2.（生成棕黄色固体） 3.2Cu+CO2+O2+2H2O====Cu2（OH）2CO3 4.铜盐溶液都有毒，因为铜属于重金属，铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，所以可用硫酸铜制波尔多液。 5.合金 一．合金：由两种或两种以上金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 二．合金通性：硬度大于各成分，熔点低于各成分。 三．炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质变为气体和炉渣而除去。 四．钢： 1、碳素钢（铁碳合金）：低碳钢（含碳低于3%））H2SO3 5.2SO2+O22SO3 三氧化硫：无色固体，硫酸酸酐。 SO3+H2O====H2SO4 8.SO3+CaO====CaSO4 9.SO3+Ca（OH）2====CaSO4+H2O 10.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 11.SO2+2H2S====3S↓+2H2O 三．硫酸 1.浓硫酸具有很强的腐蚀性