名师高徒高三化学第4讲.docVIP

第四讲 物质结构 化学键 元素周期律 适用学科 化学 适用年级 高三 适用区域 全国 本讲时长 90min 知识点 原子结构 元素周期表及元素周期律 化学键及电子式的书写 目标 1了解原子结构的组成，会书写原子结构示意图； 2了解元素、核素、同位素的含义； 3掌握元素周期律的实质； 4了解化学键的含义，掌握化学键的形成过程，会用电子式表示。 重难点 重点：粒子半径的比较、元素周期律的应用、化学键的分类 难点：元素周期律的应用、电子式的书写 一、复习预习 1、陌生离子反应方程式的书写； 2、与量有关的离子反应方程式的书写。 二、知识讲解 质子（Z个） 原子核 1．原子 AZ X 中子（N个） 核外电子（Z个） 2．的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系： ① 数量关系：核内质子数＝核外电子数 ②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数 阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数 阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数 ③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。 2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 例：H的三种同位素： 原子种类 1 1H 2 1H 3 1H 名称 氕 氘 氚 质子数 1 1 1 电子数 1 1 1 质量数 1 2 3 中子数 0 1 2 特别提示： 1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。 2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。 3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。 考点4、元素周期表 1．编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数＝原子最外层电子数） 2．结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 长周期 第五周期 5 18种元素 周 第六周期 6 32种元素 期 不完全周期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。 2．电子层数：同周期相同，同主族从上到下依次增多。 3．随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。 ①主族元素最高正价等于最外层电子数但O一般无正价，F无正价； ②∣最高正化合价∣＋∣最低负化合价∣＝8（仅适用于非金属元素）； ③金属无负价； ④最外层电子数为奇数，则该元素一般显奇数价如：Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；最外层电子数为偶数，则该元素一般显偶数价如S元素有＋4，＋6，－2价； 4．元素的金属性和非金属性的周期性变化： 电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ⑴元素金属性强弱判断的判断依据： ①金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱； ③金属单质间的置换反应符合金属活动顺序表； ④金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。 ⑵元素非金属性强弱判断的判断依据： ①非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的