原电池与电解池教案提纲.docVIP

教师：______学生：______日期:____年____月___日星期：___时段：______ 一、授课目的与考点分析： 理解电极反应的原理、能够书写原电池的电极反应方程式及总反应的化学方程式 能够书写电解池的电极反应方程式及总反应的化学方程式 掌握点解规律、电解的应用（电镀、金属的冶炼） 会使用氧化还原反应中的电子守恒规律解决电化学问题 二、授课内容： （一）、上次失分点再回顾 (二) 、 知识点梳理 原电池与金属防护 原电池原理 1．概念： 2．原电池的电极和电极反应 正极：符号“＋”，得到电子，发生还原反应。 负极：符号“－”，失去电子，发生氧化反应。 3．原电池形成的一般条件 (1)两个活泼性不同的电极(在一定条件下较活泼的电极作为负极)。 (2)电解质溶液：电极必须与电解质溶液接触。 (3)形成闭合回路(外电路由导线构成通道；内电路由电解质构成通道)。 (4)自发的氧化还原反应。 注意：正负极的判断方法 (1)由组成原电池的两极电极材料判断。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断 (4)根据原电池两极发生的变化来判断 (5)根据现象判断 二、化学电源 1．酸性锌锰干电池 (1)构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。 (2)电极反应：负极：Zn===Zn2＋＋2e－ 正极：MnO2＋NH4+ ＋e－===MnO(OH)＋NH3 电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===ZnCl2＋2MnO(OH)＋2NH3 2．碱性锌锰干电池 碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。其电极反应如下： 负极：Zn＋2OH－===Zn(OH)2＋2e－ 正极：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－ 电池反应：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3 3．铅蓄电池 (1)构造：负极：铅；正极：二氧化铅；电解质溶液：硫酸溶液。 (2)电极反应： 负极：Pb＋SO42－ ===PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO42－ ===PbSO4＋2H2O 电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (3)优点：铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用。 PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 4．氢氧燃料电池 (1)构造：负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液。 (2)电极反应： 负极：2H2＋4OH－===4H2O＋4e－ 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 电池反应：2H2＋O2===2H2O (3)优点：能量利用率高。 注意：氢氧燃料电池的电极反应方程式书写时应注意电极产物的差异： 三、金属的腐蚀和防护 1．金属的电化学腐蚀 （1)金属的腐蚀是指金属与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应；一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 (2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 ①钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，将发生析氢腐蚀。Fe 是负极，C 是正极；发生的电极反应负极：　Fe－2e－===Fe2＋； 正极：　2H＋＋2e－===H2↑　； 生成的Fe(OH)2在空气中发生变化的化学方程式是：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　。 ②钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液　呈中性或呈弱碱性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。 负极反应为　Fe－2e－===Fe2＋　； 正极反应为　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　； 总反应的方程式为　2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2　 2．金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 (2)外加电流的阴极保护法 电解及其应用 一、电解的原理 1．概念：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 几个层面理解： 是电解质(熔融或溶液)的导电过程；是一个发生氧化还原反应的过程； 是一个阴阳离子定向移动的过程；是一个电能转化为化学能的过程。 2．电解池构成的条件 3．电解原理 导线上(外电路)电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极上产生电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向阳极，失去电子，阳离子移向阴极，得到电子。 4．电解反应中反应物的判断——放电顺序