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第二章 空气与生命 一、空气 1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、 空气的组成氮气78% 灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料；液态氮可作冷冻剂氧气21% 提供呼吸急救病人、登山、潜水支持燃烧气焊、气割、炼钢稀有气体0.94% 制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术二氧化碳0.03% 冷却剂：用于保存食品和人工降雨；工业原料：制汽水，尿素等。 3.法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 练习： 1.桌子上放一个空烧杯，烧杯内（ ） A.是氮气 B.是氧气 C.是空气 D.没有物质 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“小太阳”）中，充填的气体是（ ） A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 二、氧气和氧化 1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体； 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、 氧气的化学性质：支持燃烧、供呼吸、化学性质较活泼、具有氧化性。 空气中 氧气中 磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 4P +5 O2 ===2 P2O5 硫 淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味 蓝紫色火焰，发热，有刺激性气味 硫+氧气 点燃 二氧化硫 S + O2 === SO2 木碳 持续红热，无烟无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成气体 碳+氧气 点燃 二氧化碳 C + O2 === CO2 铁丝 不燃烧，被缓慢氧化生成铁锈 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成黑色固体 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 3Fe +2 O2 === Fe3 O4 注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）C6H12O6+6 O2 ===6 CO2+6H2O+ATP 4.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应，必须同时具备：可燃物，达到着火点，有助燃剂（空气或氧气）。 灭火：将温度降到着火点以下或者隔绝空气。（着火点不可以降低） 5.工业制取氧气：分离液态空气法 根据氧气和氮气的沸点不同 （物理变化） 先将空气加压降温再将液态空气低温蒸发 6 氧化反应：2H2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4+MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 制取装置 注意事项 2. 催化剂一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：（1）本身质量；（2）本身化学性质化学反应前后不变 、化学反应与质量守恒 1、 化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B===C （2）分解反应：A===B+C 2、 质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 反应前后：原子种类没有变化；原子数目没有增减。 （3）化学反应前后一定不变的量： 原子种类； 元素种类； 原子数目；物质总质量 3、 化学方程式。 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （3）书写化学方程式的方法和步骤。 （4）化学方程式表示的意义 表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件 表示反应物、生成物间原子、分子个数比 表示反应物、生成物间的质量比 4、 根据化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （2）计算步骤： 设未知量==写出化学方程式==写出有关物质的相对分子质量和已知量==列出方程求解== 写出简明答案 四、生物的呼吸 1、 人体呼吸系统的结构和气体交换。 （1）呼吸系统的组成。主要由呼吸道和肺两大部分组成。 （2）呼吸运动 吸气：肋间外肌、膈肌收缩==肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）==胸腔容积扩大==肺扩张，导致肺内气压减小==外界气体进入肺泡。 呼气：肋间外肌、膈肌舒张==肋骨下降，膈机顶部回升==胸腔容积缩小==肺 借弹性缩回，导致肺内气压增大== 肺内气体排出肺泡 （3）肺泡内气压变化 吸气时，肺泡内气压小于外界大气压 呼气时，肺泡内气压大于外界大气压 2、动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。 3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。 五、光合作用 1、 光合作用的过程 （1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。 （2）光合作用的反