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第4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（1）
是非题：
1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。 （ × ）
2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积增大。 （ × ）
3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。 （ × ）
4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 （ × ）
5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。 （ × ）
6、当 [H + ] [OH - ] 时，溶液呈酸性。 （ √ ）
7、H3BO3是一元酸，不是三元酸。 （ √ ）
选择题：
1、H2PO4- 的共轭碱是 B 。
A、H3PO4 B、HPO42- C、PO43- D、OH - E、H+
2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、C、E ？
A、HCO3 ? B、CO3 2? C、HPO42- D、NO3- E、HS-
3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ B
A、CN -（） B、S2-（、）
C、F ?（） D、CH3COO ?（） E、Cl -
4、在1mol ·L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用 D、E
A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、加稀HCl E、加稀H2SO4
5、某弱酸HA的Kaθ= ，则0.1 mol ·L-1 HA溶液的 pH 是 C
A、1 B、2 C、3 D、3.5 E、5
6、某弱碱的Kbθ= ，其0.1 mol ·L-1 的水溶液的 pH 是 B
A、12 B、11 C、6 D、5.5 E、3
7、 指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D
A、HCO3-和CO32- B、H2S和HS- C、NH4+ 和NH2-
D、HCl 和Cl- E、H3O+ 和 OH-
8、某25℃时的水溶液其 pH = 4.5，则此溶液中OH- 浓度为 E mol ·L-1
A、10 -4.5 B、104.5 C、10-11.5 D、4.5×10-2.5 E、10-9.5
三、填空题：
1、一元弱酸其共轭酸碱对的Kaθ 和Kbθ 的关系是 Kaθ ?Kbθ = KWθ 。
2、稀释定律是浓度越小，解离度越大，即弱酸、弱碱的解离度是随着水溶液的稀释而增大的 。
弱酸: 弱碱：
3、 在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象
称为同离子效应。
4、物质的总浓度与平衡浓度的关系是某物质在水中解离达到平衡时，该物质各种存在形式之和等于该物质的总浓度。例如：c(HAc) = [HAc] + [Ac - ]
5、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为 12 mol ·L-1。今欲配制0.2 mol ·L-1 的盐酸500 ml，应取浓盐酸 8.3 ml。
简答题：
1、写出下列物质的质子条件：
Na2CO3 NH4H2PO4
Na2CO3 ： [H+ ] + [HCO3-] + 2[H2CO3] ＝ [OH-]
NH4H2PO4 ： [H+ ] + [H3PO4] ＝ [OH-] + [NH3] + [HPO42-] +2 [PO43-]
2、 用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·H2O）作基准物标定NaOH溶液时，标定的结果是偏高、偏低还是无影响？为什么？若草酸未失水，但其中含有少量中性杂质，结果又如何？
偏低；基准物中H2C2O4的实际质量增多，导致消耗NaOH溶液增多。
偏高；基准物中H2C2O4的实际质量变少，导致消耗NaOH溶液减少。
计算题：
1、计算下列溶液的pH值：
（1）0
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