09_必修1专题2第一单元氯溴碘及其化合物.doc

【本讲教育信息】 一、教学内容 氯、溴、碘及其化合物（二） 溴、碘的提取 氧化还原反应 二、考点清单 1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途； 2、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法； 3、掌握氯、溴、碘间的置换反应； 4、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。 5、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 三、全面突破 知识点1：溴、碘的提取 1、溴、碘的提取 （1）海水中的溴主要以Br－形式存在，从海水中提取溴的一般过程为 说明： （1）从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 ①浓缩：海水中的Br－的含量一般为0.067gL－，经过海滩晒盐提取NaCl后得到的苦卤中Br－的含量一般为6gL－②氧化：要将苦卤中的Br－氧化成游离态的溴，需要加入氧化剂Cl2，有关的化学方程式为：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 ③提取：的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将溴分离出来。 （2）从海水中提取碘 ①干海带先要灼烧，其目的是把海带中的碘元素灼烧成I－ ②用萃取的方法提纯碘 ③萃取剂的选择必须符合以下条件：a：与水不互溶 b：被萃取物质在萃取剂中的溶解度比在水中大 c：被萃取物质与萃取剂不反应。 2、溴、碘的性质和用途 溴 碘 物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I2 用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制相底片和人工降雨。 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I2能使淀粉溶液变蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。 ④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 ⑤溴和碘在不同溶剂中的颜色 溴 碘 水中 橙色 褐色 有机溶剂橙红色 紫红色 3、Cl－、、I－的检验： ①取少量试液滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的为Cl－、淡黄色沉淀的为Br－、产生黄色沉淀的为I－NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3 ②取少量试液滴加氯水或通氯气，再用CCl4或苯萃取，有机层呈橙红色为Br－、有机层呈紫色的为I－【典型例题】 例1：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 （ ） A. Br－、Cl－、I－ B. Br－、I－、Cl－ C. I－、Br－、Cl－ D. Cl－、I－、Br－ 解析甲溶液与氯水反应变为橙色，因此，甲中含有Br－，Br－与Cl2反应生成Br2。若是含I－的溶液，则I－与Cl2反应生成的I2遇到淀粉会蓝色。再加乙溶液，颜色无明显变化，说明乙中不含I－，因为I－与Br2作用生成I2，所以乙溶液含有Cl－，则丙溶液含I－ 例2：工业上从海水中提取溴可采取如下方法： 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化钠（设为NaBr）氧化，其化学方程式为 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去这些Cl2？ 解析（2）Na2CO3溶液显碱性，Br2与碱发生化反应生成溴化物，另外生成的是次溴酸盐还是更高价态的溴酸盐呢，由（3）的叙述中可知生成的是溴酸盐，CO32－则转化为CO2；（3）Br－、BrO3－和H+作用生成Br2和H2O；（4）要除去液溴中少量Cl2，应加适量KBr固体，使Cl2被转化成难挥发的KCl，再通过蒸发使溴挥发即可。 答案：（1）2NaBr + Cl2=====Br2 + 2NaCl （2）3Na2CO3 + 3Br2=====5NaBr + Na