1-2有机化合物的结构特点详解.pptVIP

烯、炔烃同分异构体的书写： 碳链异构； 位置异构； 官能团异构； 先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团 练习1：写出C5H10的所有同分异构体 无官能团或单官能团的同分异构体 三、有机物分子结构的表示方法 分子式 结构式、结构简式和键线式 最简式 电子式 表示物质分子组成的式子，例如：甲烷：CH4,乙烷：C2H6 表示物质组成的各元素原子的最简整数比，例如：乙烯的最简式：CH2，乙烷的最简式：CH3 用×或·来表示原子最外层电子的式子， 结构式 用一根短线“－”来表示一对共用电子的式子，例如：乙烯的结构式： 结构简式 将表示原子间形成单键的‘—’省略；同一个碳原子上的相同原子或原子团以及直接相邻且相同的原子团合并，这样得到的式子，例如： 键线式 把有机物分子中的碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，这样得到的式子，称为键线式。 球棍模型 比例模型 小球表示原子，短棍“－”表示价键 (官能团上的氢不能省略） 可表示为： 用不同体积的小球表示不同原子的大小 例如：乙烷分子C2H6 例如：乙烷分子C2H6 * §1.2 有机化合物的结构特点 从下图（图中黑球表示碳原子）和所学知识归纳有机物中碳原子的成键特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 ⒈有机化合物中碳原子的成键特点 ⑴碳原子最外层有4个电子，能与其他的非金属原子形成4个共价键； ⑵碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键。 ⑶多个碳原子相互之间能以共价键结合形成长短不一的碳链或碳环，碳链和碳环也可以相互结合。 ⑷原子种类和数目相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。这也是有机物种类繁多的重要原因。 H .. H C H H .. .. .. 电子式 结构式 正四面体结构示意图 1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以C原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体的立体结构。 ⒉最简单的有机物—甲烷的分子结构。 科学实验证明，甲烷分子中的4个碳氢键是等同的，它们的键长均为109.3pm，两个碳氢键间的夹角均为109°28′，键能为413.4kJ·mol-1。 键能 键长 键角 分子的稳定性 分子空间构型 键长 键长、键角、键能 键长（1.09×10-10m） 键能(413KJ/mol) 键角(109°28ˊ) 甲烷分子正四面体结构示意图 观察:甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角之间的关系？ 只有单键可以在空间任意旋转。 只有单键可以在空间任意旋转。 练习：下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理的是 (　　) D 如果组成物质的分子式相同，形成的分子其结构是否相同呢？ 物质名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷 结构式 相同点 不同点 沸 点 36.07℃ 27.9℃ 9.5℃ 分子组成相同，链状结构 结构不同，出现带有支链结构 交 与 考 思 流 理解 三同 分子组成相同、式量相同、分子式相同 二不同 结构不同、性质不同 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 具有相同的分子式，但具有不同结构现象的化合物互称为同分异构体 二、有机化合物的同分异构现象 ⒈概念： ⑴同分异构现象： ⑵同分异构体： 碳原子数目越多，同分异构体的数目越多 碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 同分异体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75 碳原子数 11 12 15 20 同分异体数 159 355 4347 366319 ①碳链异构 由于碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构现象。（烷烃同分异构体都属于碳链异构） ⒉同分异构类型 例如： CH3 － CH2 CH2 CH3 － － CH3 CH CH3 － － CH3 ∣ 由于取代基或官能团在碳链或碳环中的位置不同而产生的异构现象。 ⒉同分异构类型 CH2=CH-CH2-CH3 例如： ①碳链异构 ②位置异构 CH2-CH=CH-CH2 ③官能团异构 由于官能团种类不同而产生的异构现象。 ⒉同分异构类型 ②位置异构 ①碳链异构 例如： 乙醇与二甲醚 CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 构造异构 立体异构 顺反异构 对映异构 练习：书写C7H16 的同分异构体 H H H H H H H H H H C C C C － － － － － ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ C C C － － ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ － H H H H H H ⒈一直链 ⒉主链少一个碳 C C － － － C C C