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策略三 回扣教材:重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验12 酸碱中和滴定 策略三 回扣教材:重温高考必考的12个课本中的实验 酸碱中和滴定的操作;滴定终点的判断;指示剂的选择;误差分析。 酸碱中和滴定操作的正误判断;滴定终点的判断;指示剂 的选择;误差分析。 1.考查操作重点问题 (1)仪器的洗涤 ①滴定管:自来水→蒸馏水→所装溶液润洗; ②锥形瓶:自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 (2)调整液面:装液,使液面一般高于“0”刻度,驱 除玻 璃 尖嘴处的气泡。 (3)读数:调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为“X.XX mL”,达到滴定终点时,读出末读数,记为“YY.YY mL”,实际消耗滴定液的体积为(YY.YY-X.XX) mL. 2.考查滴定管的使用 (1)酸性、氧化性试剂用酸式滴定管。 (2)碱性试剂用碱式滴定管。 3.考查指示剂的选择 (1)酸碱中和滴定的指示剂一般选用酚酞或甲基橙;强酸滴 定弱碱最好选用甲基橙;强碱滴定弱酸最好选用酚酞。 (2)其他类型的滴定选择合适的指示剂。例如:用高锰酸钾 溶液测定I-的浓度,采用淀粉溶液作指示剂。 4.考查滴定终点的判断(由酸滴定碱) 终点判断:当滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为浅粉 红色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记 录标准液的体积。 (2)常见的因操作不正确而引起的误差有(由酸滴定碱): 步骤 操 作 V(标) c(待) 洗涤 滴定 读数 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变大 偏高 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定终点仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 1.下列实验操作过程能引起结果偏高的是( ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时, 酸式 滴定管未用标准液润洗。 ②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数。 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容 量瓶 的刻度线。 ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时, 滴定 前平视读数,滴定终点仰视读数。 A.③④ B.②③ C.①④ D.①② C 解析:未用标准液润洗,消耗标准液的体积偏大,测量结 果偏大,①符合题意;俯视刻度线量取溶液,体积偏小,② 不符合题意;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小, ③不符合题意;仰视读取滴定管中液体体积,读数偏大, ④符合题意。 2.碳酸氢钠溶液和硫酸亚铁溶液混合,过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁,在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。 某学习小组设计多种方案测定M的化学式。 方案Ⅰ.滴定法 ①称取 7.84 g 样品M溶于足量的稀硫酸,并配成100 mL 溶液A. ②取20.00 mL 溶液A于锥形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液变红色;再滴加双氧水至红色刚好褪去,同时产生气泡。 ③待气泡消失后,用1.000 0 mol·L-1KI标准溶液滴定锥 形 瓶中的Fe3+,滴定终点时消耗KI标准溶液20.00 mL。 方案Ⅱ.重量法 (a)取3.92 g 样品M溶于足量盐酸,微热至固体完全溶解; (b)向(a)溶液中通入足量的氯气,充分反应; (c)向(b)溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌; (d)过滤、洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体重量为a g。 (1)方案Ⅰ必需的定量仪器有量筒、托盘天平和________________________。 (2)根据方案Ⅰ,在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、______________________、 ____________________________。根据数据计算,M的 化 学式为____________。 100 mL 容量瓶、滴定管 排除玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度或0刻度以下 Fe5O7 (3)方案Ⅰ的步骤②中“气泡”可能有多种可能,完成下列猜想: ①提出假设 假设1:气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2和SO2或N2、CO2。 假设2:气泡可能是H2O2的反应产物____________;理由是___________________。 H2O2分解产生O2 O2 ②设计如图所示实验验证假设1: 试管Y中的试剂是____________。 (4)方案Ⅱ中漏掉步骤(b),________(填“能”或“不能”)达到实验目的。用化学方程式表示理由:_____________________________________。 (5)方案Ⅱ中a的理论值为____________。 (6)根据上述实验结果,写出碳酸亚
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