【创新设计】2014化学苏教版必修一【课件】3-1-2铝及铝合金详解.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 1.物理性质 铝是一种较软的____色金属固体，具有较强的____、____ __、良好的____________性。在常温下能很快被____，形 成_____________，具有一定的_______性。 笃学一　铝的性质 第2课时 铝及铝合金 银白 韧性 延展 性 导电和导热性 氧化 致密的氧化膜 抗腐蚀 2．化学性质 (1)铝与氧气的反应的实验探究 熔化 高 熔化 光泽 2Al2O3 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究 气泡冒出 溶解 爆鸣声 气泡冒出 溶解 爆鸣声 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到金属 单质 还原性 放出的热量 铝粉和金属氧化物的混合物 冶炼难熔金属 野外焊接钢轨 1. 合金 合金是指________________________________________ ___________________的物质。 2．铝合金 金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即 形成各种性能优良的铝合金。 (1)性质特征 铝合金具有______、______、______、________、制 造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密 的氧化物保护膜而具有一定的_______能力。 笃学二　铝合金 两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合 而成的具有金属特性 密度小 强度高 塑性好 易于成型 抗腐蚀 (2)用途 铝合金主要用于_______、容器和包装业、交通运输以及电子行业，如汽车车轮的骨架、硬盘盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。 建筑业 铝可以称为两性物质吗？ 提示　由于化学上把既可以与酸反应又可以与碱反应且只生成盐和水的物质才称为两性物质，如两性氧化物、两性氢氧化物。所以，Al、NaHCO3等物质均不能称为两性物质。 铝与强碱溶液反应的实质是什么？ 提示　铝与强碱反应的实质：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，因此在2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑中，氧化剂是H2O，而不是NaOH和H2O。电子转移的方向和数目表示如下： 【慎思1】 【慎思2】 初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。 提示　初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。 【慎思3】 有同学认为“合金是金属的混合物，合金的性质是各种金属性质的总和”；这句话对吗？ 提示　不对；合金的性质并不是各成分金属性质的总和；一般说来，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大。 【慎思4】 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 要点一 | 铝与强酸或强碱反应生成H2的量的关系 ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)。 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g 解析　根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见质量相同的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；如果足量的铝分别与0.3 mol HCl和0.3 mol NaOH反应(HCl和NaOH不足)，产生的氢气体积比为1∶3。现产生H2的体积比为1∶2，说明盐酸的量不足，于是根据0.3 mol盐酸产生H2为0.15 mol，可知铝与Na